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    维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）
    （一） 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
    （二） 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
    （三） 实验用品及试剂
    （1）仪器和用品（自选，略）
    （2）试剂：指示剂
     
    （填名称），浓度为7.50×10-3 mol?L-1的I2标准溶液、蒸馏水等．
    （四） 实验过程
    （1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
    （2）用
     
    （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
    （3）用左手控制滴定管的
     
    （填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ，
    直到滴定终点．滴定至终点时的现象是
     
    ．
    （五） 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）．若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是
     
    mg/L．
    （六） 问题讨论：
    （1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？
     

    （2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？
     
    （填是、不是、可能是）．制造商最可能采取的做法是
     
    （填编号）：
    A．加水稀释天然橙汁     B．橙汁已被浓缩     C．将维生素C作为添加剂．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（三）（2）根据碘能使淀粉变蓝色选择试剂；
    （四）（2）橙汁呈酸性，用酸式滴定管取用；
    （3）定时左手控制活塞；根据反应的原理，当出现溶液变蓝色且半分钟内不褪色时，维生素C已全部参加了反应；
    （五）数值记录和处理可以记录每次实验数据，起始、终了、变化的体积，根据反应原理及题中有关数据，可以计算出橙汁中维生素C的含量；
    （六）（1）定时不能剧烈摇动锥形瓶防止也饿题飞溅影响测定结果；
    （2）新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右分析判断；
    解答： 解：（三）（2）利用I2氧化维生素C，根据碘使淀粉显蓝色的性质，应选择淀粉作指示剂，
    故答案为：淀粉；
    （四）（2）橙汁呈酸性，用酸式滴定管取用，向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂；
    故答案为：酸式滴定管；
    （3）在滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点；根据反应的原理，当出现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应，滴定终点现象为：最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，
    故答案为：活塞，锥形瓶中溶液颜色的变化，最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色；
    （5）数值记录和处理可以记录每次实验数据，起始、终了、变化的体积

    15ml标准碘溶液含有碘的质量为：254g/mol×0.015L×7.5×10-3mol?L-1=28.575mg
    设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为X
    C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
    176   254
    X    28.575mg
    176
    254
    =
    X
    28.575mg

    解得：X=19.8mg
    则1L中含维生素C的质量为：19.8mg×1000ml/20ml=990mg，
    所以，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L，
    故答案为：；990；
    （六）（1）定时不能剧烈摇动锥形瓶防止也饿题飞溅影响测定结果；
    故答案为：不能，防止液体溅出；
    （2）新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右分析判断，从分析数据看此橙汁中维生素C的含量是990mg/L，此软包装橙汁不是纯天然橙汁，可能采取的做法是将维生素C作为添加剂；
    故答案为：不是，将维生素C作为添加剂；
    点评：本题考查了橙汁中维生素C的含量，属于综合实验题，完成本题时要注意题中数据的处理，合理进行误差的分析等，本题难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
    B、1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 NA
    C、在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA
    D、46 g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有的原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中4种常见元素，且原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
    相关信息
    WW原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
    XX原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
    YY的基态原子最外层电子排布式为：3s1
    ZZ的原子序数为26
    （1）Z在元素周期表中的位置是
     
    ，Y基态原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）在W、X两元素最简单的气态氢化物中，共价键的键长较大的是
     
    ；其中X的气态氢化物可以作低温溶剂，它易液化的主要原因是
     
    ．
    （3）元素X、Y形成的某化合物中，X元素的质量分数为64.6%，它所属的晶体类型是
     
    ；该化合物是汽车安全气囊了的主要化学试剂，它受到猛烈撞击后生成两种单质，若形成1molπ键平均放热QkJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）元素Z的一种氯化物用于金属的蚀刻，取一只底部附有少量银镜的试管，逐滴加入该氯化物的溶液，反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～H均为链状有机物，它们之间有如图1转化关系：

    其中A、D常温下为气态，C的相对分子质量为90，C和乙二醇互为同系物，H能发生图2银镜反应．
    （1）D的化学名称是
     
    ；C的分子式是
     
    ；
    （2）C不能发生的反应是
     
     （填字母）
    A、氧化反应    b、消去反应    c、酯化反应    d、加成反应
    （3）H 的结构简式是
     
    ；
    （4）写出下列反应的化学方程式：
         E和银氨溶液共热的反应：
     

         C和F在浓硫酸作用下生成G的反应：
     

    （5）F的同分异构体中含有的异构体的数目有
     
    个（不含F）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向 5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
    ①5min内该反应的平均速率υ（NO）=
     
    ；在T℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是
     
    （填序号）．
    a．混合气体的密度　　　　　 
    b．混合气体的压强
    c．正反应速率　　　　 　　　
    d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
    ③平衡时氮气的转化率为
     
    ．
    （2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：
    2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度c（NO） 随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液  ②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水  ③以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL达滴定终点  ④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液
    （1）上述实验步骤的正确排序为（写编号顺序）
     

    （2）写出相关的化学反应方程式：
     

    （3）胃药中含碳酸钙的质量为
     
    g，（写计算式）
    （4）步骤③滴定时眼睛应注视
     
    ；判断到达滴定终点的依据是：
     
    ．
    （5）下列操作中可能使所测碳酸钙质量数值偏低的是
     

    A．碱式滴定管未润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液
    B．滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取氢氧化钠体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
    步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再转移到A磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、常压过滤、洗涤．
    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，减压过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol?L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．
    请回答下列问题：
    步骤1中：
    （1）使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、
     
    、
     
    等仪器；
    （2）仪器A的名称是
     
    ；
    （3）描述沉淀洗涤操作
     

    步骤2中：
    （4）改用
     
    试剂来调节pH将更为方便．
    A、5mol?L-1氢氧化钠溶液    B、6mol?L-1氨水   C、饱和澄清石灰水
    （5）写出用第（4）小题的试剂除去铝离子的离子方程式
     

    （6）关于减压过滤的描述正确的是
     

    A．如图装置有两处错误
    B．减压过滤适用于沉淀颗粒较大，沉淀颗粒较小或胶状沉淀不宜用减压过滤进行分离
    C．减压过滤结束时先关水龙头，再断开抽滤瓶和安全瓶之间导管
    D．洗涤沉淀时，应关小水龙头，使蒸馏水缓慢通过碳酸钙
    步骤3中：
    （7）原茶叶中钙离子的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A（C7H13ClO2）在NaOH水溶液中加热，生成有B和C．
    （1）产物B分子（C4H10O）中只含有一个甲基
    ①B的结构简式为
     
    ，
    ②写出B催化氧化的方程式
     

    （2）C至F有如图所示的转化关系．C、D、E、F分子中均不含甲基，其中E能跟B发生酯化反应．

    ①C的结构简式为
     
    ．
    ②写出D生成E的方程式：
     

    ③F在一定条件下可加聚成一种高分子化合物，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
     被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A乙醇（乙酸）新制生石灰蒸馏
    B溴化钠溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液
    C苯（苯酚）NaOH溶液过滤
    DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气
    A、AB、BC、CD、D

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