Question

下列说法正确的是（ ）
A．一定温度下，反应MgCl₂（1）=Mg（1）+Cl₂（g）的△H＞0△S＞0
B．水解反应NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，水解平衡常数Kh变小
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．纯水，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，pH也变大

Answer 1

【答案】分析：A、物质的分解反应是吸热反应，生成物气体的量高于反应物中气体的量，熵变大于零；
B、升高温度水解平衡正向移动，水解平衡常数增大；
C、原电池的正极和电解池的阴极均发生得电子的还原反应；
D、水的电离过程是吸热过程，在任何温度下，水均显示中性．
解答：解：A、反应MgCl₂（1）=Mg（1）+Cl₂（g）属于分解反应，是吸热反应，△H＞0，生成物气体的量高于反应物中气体的量，熵变大于零，故A正确；
B、水解过程是吸热的过程，升高温度，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大，故B错误；
C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应，故C错误；
D、水的电离过程是吸热过程，在任何温度下，水均显示中性，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，pH变小，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及化学平衡移动的方向知识，注意教材知识的灵活应用是解题的关键，难度不大．