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    10．下列反应在一定条件下可以完成的是（　　）
    ①非金属置换金属的反应　
    ②弱酸可以生成强酸的反应　
    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　
    ④有单质参加的非氧化还原反应　
    ⑤铜置换出氢气的反应．
    A．①②③B．①②④C．②③④⑤D．①②③④⑤

    分析 ①非金属置换金属的反应，当气体和固体反应时可以发生；
    ②弱酸反应可以生成强酸，当有沉淀生成时可以发生；
    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，发生络合反应符合这一要求；
    ④有单质参加的非氧化还原反应，如同素异形体间的转化；
    ⑤铜不能置换出氢气，铜和非氧化性的酸不反应，和强化性的酸反应不生成氢气．

    解答 解：①非金属置换金属的反应，如氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，H2 +CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，故①正确；    
    ②弱酸反应可以生成强酸，如H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 H2S是弱酸弱酸，而生成H2SO4是强酸强酸，能发生的原因是生成的CuS沉淀难溶于H2SO4，故②正确；     
    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，如　Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3）硫氰化铁为血红色物质，既不是沉淀也不是气体，故③正确；
    ④有单质参加的非氧化还原反应，红磷和白磷是两种物质，当红磷转化成白磷时发生了化学反应，但单质转化成单质化合价没有发生改变，是非氧化还原反应，故④正确；    
    ⑤铜和硝酸反应生成一氧化氮或二氧化氮气体，与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，和稀硫酸不反应，但当铜作阳极，其它能导电的材料作阴极，稀硫酸作电解质，阳极铜溶解，阴极析出氢气，铜置换出氢气，故⑤正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子反应发生的条件，掌握规律、应用规律是解答的关键，题目难度不大．

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    3．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．16g CH4所含原子数目为NA
    B．1mol•L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
    C．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
    D．2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
    请回答下列问题：

    （1）A是Na2O2．
    （2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验方案、现象与实验结论不正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；
    产生白色沉淀    		NO3-在酸性条件下能氧化SO2生成SO42-
    B向Fe（NO3）2溶液中滴加少量盐酸；
    浅绿色变深绿色    		溶液中存在Fe2+水解平衡移动
    C向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液体；用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”该液体分散质直径介于1nm与100nm之间
    D向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝色Fe2+的还原性比I-的还原性弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫代硫酸钠（Na2S2O3），俗名海波、大苏打．通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量．工业制备的反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
    （1）c中试剂为硫化钠溶液和碳酸钠溶液．
    （2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是硫或S．
    （3）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等（写出一条）．
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    （7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：
    实验序号123
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    C．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
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    C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．生产、生活中离不开化学知识．下列说法正确的是（　　）
    A．汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因
    B．用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应
    C．不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬
    D．“辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．按系统命名法，有机物 的命名为2，3，3，5，5五甲基-4，4-二乙基己烷
    B．   主链上的碳原子数是5
    C．   加氢后可以得到3-甲基戊烷
    D．   的名称是1，3，4-三甲基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族．回答下列问题：
    （1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞S（用元素符号表示）．
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    （3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是H2SO3、H2SO4；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是HNO3．
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    （5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为：[CoSO4（NH3）5]Br；n值为3；Dn+的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．

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