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    4．根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    4J
    （1）J的原子结构示意图为．
    （2）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （4）A分别与D、E、F形成的化合物中，最稳定的是NH3．
    （5）在C、D、G、H中，原子半径最大的是Al．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，J为Br，I为Ne，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，J为Br，I为Ne，
    （1）J为Br，原子序数为35，原子结构示意图为，
    故答案为：；
    （2）以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，只有负价而无正价的是F，F的非金属性最强，则F2的氧化性最强，Na的金属性最强，则还原性最强的单质是Na，故答案为：Ne；F；F2；Na；
    （3）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，Cl的最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
    （4）N、C、P中N的非金属性最强，则NH3最稳定，故答案为：NH3；
    （5）电子层越多，原子半径越大；相同电子层时，原子序数大的原子半径小，则C、D、G、H中，原子半径最大的是Al，故答案为：Al．

    点评 本题考查位置、结构与性质，涉及元素周期表和元素周期律，为高频考点，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用单质、化合物的性质来解答即可，题目难度不大．

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    13．含有一个-C≡C-的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    15．硫和硒（Se）、磷（Te）为同主族元素，在生产、生活中有着广泛用途．
    Ⅰ、SO2、CO2转化利用是净化环境，造福人类的有效途径，一种用电化学原理，将SO2、CO2转化成用途广泛的化工产品H2SO4和CH3OH，其装置如图所示：

    （1）该装置的工作原理是原电池；（填“原电池”或“电解池”）
    （2）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2-极为负；
    （3）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则A极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    Ⅱ、硒是地壳中稀有元素，工业上硒鼓废料（主要成分：硒、碲、碳、铜、铁合金）回收精炼硒的一种工艺流程如下：

    已知：
     物理性质熔点  沸点 升华 溶解性
     SeO2 340℃ 684℃ 315℃ 易溶于水
     TeO2 733℃ 1260℃ 450℃ 易溶于水
    （1）硒的最高价氧化物对应水化合物化学式：H2SeO4；
    （2）废气主要成分是CO2；
    （3）步骤④的反应方程式：H2SeO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2+H2O；步骤⑥的反应方程式：2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4；
    （4）根据表中数据，步骤⑤中分离SeO2和TeO2的最佳方案是升华，将温度控制在315℃到450℃之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol/L
    B．V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
    D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
    （2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
    （4）用电子式表示化合物D2F的形成过程．
    （5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有离子键、共价键．

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    9．1-丁炔的结构简式是CH≡C-CH2-CH3，1mol该有机物最多可与2mol溴加成，反应产物的名称是1，1，2，2-四溴丁烷；有机物A的分子式与1-丁炔相同，且属于同一类别，它与过量溴加成的产物的名称是2，2，3，3-四溴丁烷；与1-丁炔互为同系物，且所含碳原子数最少的有机物是CH≡CH，它能通过加聚反应制成导电塑料，这是21世纪有广阔发展前景的合成材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中，若有10.2gNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（　　）
    A．5.04LB．6.72LC．20.16LD．40.32L

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    13．某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（　　）
    A．R的氧化物都能溶于水
    B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
    C．R是非金属元素
    D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应

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    14．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
    氧化反应为Cu-2e-═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
    （1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-═8OH-．请写出该反应的总反应式：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
    （2）右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-═4H2O，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性减弱（填“增强、减弱或不变”）
    （3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．

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