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    10．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（　　）
    A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
    B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：甲＞丙
    C．原子半径由大到小的顺序：丙＞甲＞乙
    D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

    分析 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8-2=6，故丙为S元素，据此解答．

    解答 解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，则甲、乙都有2个电子层，甲元素原子的最外层电子数是2×2=4，故甲为C元素，乙元素原子的最外层电子数为2×3=6，故乙为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同，则M层电子数为8-2=6，故丙为S元素．
    A．乙为O，原子序数为8，处于第二周ⅥA，甲为C，原子序数为6，处于第二周ⅣA族，则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故A正确；
    B．甲为C，其最高价含氧酸为碳酸，属于弱酸，丙为S，最高价含氧酸为硫酸，属于强酸，故硫酸的酸性更强，故B错误；
    C．C、O都位于第二周期，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径C＞O，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞C＞O，故C正确；
    D．甲为C元素，C元素可形成有机物，种类繁多，比O、S形成的化合物的种类多，故D错误．
    故选：BD．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握核外电子排布规律与元素周期表的结构．

    练习册系列答案
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    20．W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列关于五种元素的说法正确的是（　　）
     WXR
    Y  Z
    A．粒子半径：原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是R
    B．单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是Y
    C．最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是Y
    D．最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W

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    1．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用（　　）
    A．KMnO4溶液B．H2O2溶液C．氯水D．HNO3溶液

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    18．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．煤是重要的能源也是生成化工产品的重要原料，如图1是煤化工业链的一部分．
    试用所学知识，解决下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图2所示：
    Fe2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油
    （4）工业上主要采用氨氧法生成硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氨氧比的关系．其中直线表示反应的理论值，曲线表示实际生成情况，当氨氧化率达到100%，理论上γ$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%．

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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行
    B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    C．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象
    D．氢氧化铝可以中和过多的胃酸

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    2．下列粒子属等电子体的是（　　）
    A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2?和H2O2D．HCl和H2O

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    19．下列描述正确的是（　　）
    A．硝酸的标签上应标注和B．硫离子结构示意图：
    C．HClO的电子式：D．239Pu比235U原子核内多4个中子

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    20．质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR中出现同一种信号峰：如（CH3）2CHCH2CH3在PMR中有四种信号峰．
    请填写下列空白：
    （1）化学式为C4H6的物质在PMR上观察到下列三种物质的氢原子给出的信号峰：物质A出现三种信号峰，物质B出现一种信号峰，物质C出现两种信号峰，据此回答下列问题：
    ①上述三种物质中，分子内所有碳原子都在一条直线上的是B（用字母回答）；
    ②在标准状况下，11.2L物质A充分燃烧消耗氧气的体积是61.6L；
    ③物质C与溴发生加成反应最多可得3种产物．
    （2）又知CH3-CBr=CHX存在着顺式、反式两种不同空间结构（如图）：


    因此CH3-CBr=CHX的PMR也会出现四种不同信号峰．在测定CH3CH=CHCl时，结果得到6种信号峰，由此可推断该有机物应该存在2种不同的结构．

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