【题目】Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。
（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式__________。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。
（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因____。
（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO4溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ml。（已知MnO4－在此条件下被还原为Mn2+）
【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－320
【解析】本题考查氯气及其化合物的性质以及氧化还原反应的计算，（1）消石灰是Ca(OH)2，氯气与消石灰发生歧化反应，即2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；（3）氯气表现强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，即Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－；（4）I2和HIO3的物质的量相同，根据碘元素守恒，即都为0.02mol，根据氧化还原反应中得失电子数目守恒，V(KMnO4)×10－3×0.1×5=0.02×2×1＋0.02×6，解得V(KMnO4)=320mL。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由___________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_______________mol·L-1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________________。
（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为______________________________。
(2)25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)______________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________________________________。
(4) 25 ℃时， pH＝8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)－c(CH3COO－) ＝__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B. 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D. 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是 ( )。
A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型
B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键
C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是
A. 饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B. 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能
C. 同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强
D. 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是（ ）
A. FeO42-中Fe的化合价是+6价
B. 每产生1molCl-，转移2mol电子
C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D. FeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA
B. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA
C. 200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA
D. 在反应Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2中，每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[2017海南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com