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    在一个体积为4L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0其中，H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示．
    （1）降低温度，平衡常数K
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”．下同），反应速率
    减小
    减小
    ．
    （2）能判断该反应达到平衡状态的依据是
    AC
    AC
    ．
    A、水蒸气的转化率不再发生改变    B、2molH-O键断裂的同时，有1molH-H键生成
    C、v正（H2）=v逆（CO ）          D、c（H2O）=c（CO）
    （3）反应进行至2min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是
    可能是升高温度
    可能是升高温度
    ；反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是
    可能是增加了水蒸气
    可能是增加了水蒸气
    ．
    分析：（1）该反应的正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，反应速率减小；
    （2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；
    （3）反应进行至2min时，根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0-1min内，说明反应速率增大，根据压强和温度对反应速率、化学平衡的影响分析；
    反应至第5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是水的物质的量．
    解答：解：（1）该反应的正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以化学平衡常数K减小，温度越低，反应速率越小，
    故答案为：减小；减小；
    （2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，
    A、水蒸气的转化率不再发生改变时，则水蒸气的物质的量不再变化，说明该反应达到平衡状态，故A正确；    
    B、无论该反应是否达到平衡状态，2molH-O键断裂的同时，有1molH-H键生成，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故B错误；
    C、当v正（H2）=v逆（CO ）时，氢气的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故C正确；          
    D、当c（H2O）=c（CO）时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故D错误；
    故选：AC；
    （3）应进行至2min时，根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0-1min内，说明反应速率增大，水蒸气的物质的量减少，一氧化碳的物质的量增加，说明平衡向正反应方向移动，则该改变的条件只能是升高温度；
    反应至第5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是增加水的物质的量，
    故答案为：可能是升高温度；可能是增加了水蒸气．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断、外界条件对化学平衡的影响，明确化学平衡状态的判断依据、温度和物质的浓度对化学平衡的影响即可解答，注意降低温度时，无论是吸热反应还是放热反应，都降低反应速率．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，保持反应过程中温度不变，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入X molSO3，右室加入2 molSO2和1molO2，中间是个可移动的隔板，在少量催化剂存在下分别发生反应：
    左室：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
    右室：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol
    下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成气（CO和H2）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用．
    （1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（CO和H2），4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol

    （2）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1，由反应（1）制备的合成气10m3（已折成标况），完全燃烧所提供的能量为
    1.125×105
    1.125×105
    kJ
    （3）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：
    3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H＜0
    ①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
    AD
    AD
    ．
    A．容器中Fe2O3的质量不随时间而变化     B．反应物不再转化为生成物
    C．n （CO）：n （CO2）=1：1                D．容器中气体的压强不随时间而变化
    ②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO（g）和足量Fe2O3（s），反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=
    0.375mol/L?min
    0.375mol/L?min
    、CO的平衡转化率=
    75%
    75%
    、该反应的化学平衡常数K=
    27
    27
    ．
    ③如果在3分钟时向②的平衡体系中再加入2mol CO（g），其它条件不变，经过2分钟反应又达到平衡．请画出②、③c（CO）、c（CO2） 随时间变化的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐A有如图所示的转化关系，已知：X是一种气体单质，Y是一种无色液体，一定条件下D和H的浓溶液都能与金属铜反应。

    (1)盐A中阳离子水解的离子方程式　　　　　　　 ；

    (2)写出E→F的化学方程式　　　　　　　　　　 ；

    (3)实验室中通常将H的浓溶液保存在　　　　 试剂瓶中，且放阴凉处；

    (4)苯与D、H浓溶液的混合物共热时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

    (5)在一个体积为2L的恒容密闭容器中，充人5mol气体B和3mol气体X，在一定温度下发生反应生成气体C，经5min达到平衡，此时B的转化率为80％。

    　 ①在前5min内，用物质C表示的化学反应速率为　　　　　　　 ；

    　 ②在该温度下，反应的化学平衡常数K=　　　　　　　 ；

    　 ③达到平衡后，若向容器中按物质的量1：1：4的比例再次充人B、X和C，B的转化率将　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁实验中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    合成气（CO和H2）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用．
    （1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（CO和H2），4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式______
    （2）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1，由反应（1）制备的合成气10m3（已折成标况），完全燃烧所提供的能量为______kJ
    （3）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：
    3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H＜0
    ①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______．
    A．容器中Fe2O3的质量不随时间而变化     B．反应物不再转化为生成物
    C．n （CO）：n （CO2）=1：1                D．容器中气体的压强不随时间而变化
    ②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO（g）和足量Fe2O3（s），反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=______、CO的平衡转化率=______、该反应的化学平衡常数K=______．
    ③如果在3分钟时向②的平衡体系中再加入2mol CO（g），其它条件不变，经过2分钟反应又达到平衡．请画出②、③c（CO）、c（CO2） 随时间变化的图象．

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