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    已知一些物质的标准燃烧热：等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是（　　）
    燃          料H2CH4C2H2C2H5OH
    燃烧热△H/kJ．mol-1-285.8-890.3-1299.6-1366.8
    A、H2B
    B、CH4
    C、C2H2
    D、C2H5OH
    考点：有关反应热的计算
    专题：
    分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧放出的热量，质量相同的上述物质，计算出其各自的物质的量，即可求出放热多少减小比较．
    解答： 解：等质量的氢气、甲烷、乙炔、乙醇，假设是46g，
    则氢气有23mol，放热为285.8kJ．mol-1×23mol=6573.4KJ；
    甲烷有2.875mol，放热为890.3kJ．mol-1×2.875mol=2559.6KJ；
    乙炔有1.77mol，放热为1299.6kJ．mol-1×1.77mol=2299.3KJ；
    乙醇有1mol，放热为1366.8KJ，
    综上可知，相同质量时氢气放热最多；
    故选A．
    点评：本题考查了燃烧热的概念及反应热的计算，题目难度中等，侧重于考查学生的计算能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是
     

    （2）下列如图1装置可防止铁棒被腐蚀的是
     

    （3）将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图2所示装置中，过一段时间观察，导管中的水柱会上升，说明发生的是
     
    （填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）．写出相关的电极反应式：负极
     
    ，正极
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0kJ/mol
    C、在101 kPa，25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
    D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联”反应领域作出突出贡献的三位科学家，下列有关钯原子
     
    106
    46
    Pd的说法错误的是（　　）
    A、质量数为106
    B、质子数为46
    C、电子数为60
    D、中子数为60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学变化中，原子结构中可能发生改变的是（　　）
    A、质子数B、中子数
    C、原子的核外电子数D、原子核

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、12 g金刚石和足球烯（C60）的混合物中含有NA个碳原子
    B、2 molCH4的摩尔质量是32 g?mol-1
    C、标准状况下2.24 L H2O中含有0.1 NA个氧原子
    D、4 g NaOH溶解在100 mL水中配成1 mol?L-1NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（　　）
    A、一定是一种单质
    B、一定是纯净物
    C、一定是混合物
    D、可能是纯净物也可能是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一份无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32-、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-等离子中的若干种．为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
    ①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；
    ②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
    （1）原溶液中一定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是
     
    ．对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
    Ⅰ．加入NaOH 和 Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
    Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
    Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
    Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
    （资料在线：K3[Fe（CN）6]溶液遇亚铁盐会生成蓝色沉淀．）
    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是
     
    ．
    （2）在步骤Ⅱ中：
    ①被除掉的水垢除铁锈外，还有
     
    ．
    ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因
     
    ．
    （3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是
     
    ．
    （4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．
    ①完成并配平其反应的离子方程式：
     
    Fe+
     
    NO2+
     
    H2O═
     
    N2↑+
     
    +
     

    ②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面．下面检测钝化效果的方法合理的是
     
    ．
    a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
    b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
    c．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间
    d．在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间．

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