Question

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO、OH^-、SO、Cl^-、CO中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol?L^-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，没有沉淀．
（1）根据以上事实推断A、B、E的化学式：A

Na₂CO₃

、B

AgNO₃

、E

Ba（OH）₂

．
（2）写出③和④的离子方程式：
③

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，

；
④

Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-

．

Answer 1

分析：①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失，则B溶液中含有Ag⁺，故阴离子为NO₃^-，所以B为AgNO₃溶液；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe³⁺，由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al³⁺；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO₄^2-，所以阴离子为Cl^-，SO₄^2-在C溶液中，所以C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃．

解答：解：（1）①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag⁺，故阴离子为NO₃^-，所以B为AgNO₃溶液；
③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe^3+-．由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al³⁺；
④在D溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO₄^2-，所以阴离子为Cl^-，SO₄^2-在C溶液中．所以C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；
所以A是Na₂CO₃；B是AgNO₃；C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃；E是Ba（OH）₂；
故答案为：Na₂CO₃；AgNO₃；Ba（OH）₂；
（2）C是Fe₂（SO₄）₃溶液，加入足量的铁粉后，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，D是AlCl₃溶液，加入过量的Ba（OH）₂溶液，发生反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-．

点评：本题主要考查离子共存和离子反应，以此对离子推断，是高考的热点和难点．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．