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    在标准状况下①6．72L CH4 ②3．01×1023个HCl分子 ③13．6g H2S ④0．2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
    [     ]
    A．质量②＞①＞③＞④
    B．密度②＞③＞①＞④
    C．体积②＞③＞①＞④
    D．氢原子个数①＞③＞②＞④
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    		△
    7N2+12H2O可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，生成的N2在标准状况下是
    7.84
    7.84
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
    -41.8
    -41.8
    kJ?mol-1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    b
    b
    ．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
    2.67
    2.67
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，若再增大压强，CO的转化率提高不大，且生产成本增加，得不偿失
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，若再增大压强，CO的转化率提高不大，且生产成本增加，得不偿失
    ．
    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．请回答：
    ①通入O2的电极名称是
    正
    正
    ，B电极的名称是
    阳
    阳
    ．
    ②通入CH3OH的电极的电极反应式是
    CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
    ，A电极的电极反应式为
    Ag++e-=Ag
    Ag++e-=Ag
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.6 g Na和2.7 g  Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（　　）
    A、7.84LB、6.72LC、4.48LD、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)质量比为16∶7∶ 6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下体积比为________。

    (2)在标准状况下，1.7 g NH3所占的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的H原子。

    (3)某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为


    1. A.
      7.84L
    2. B.
      6.72L
    3. C.
      4.48L
    4. D.
      无法计算

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