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    下列过程能生成离子键的是


    1. A.
      白磷在空气中的燃烧
    2. B.
      镁在空气中逐渐失去了金属光泽
    3. C.
      硫磺在空气中点燃时冒大烟
    4. D.
      硫化氢与二氧化硫两种气体反应
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．
    请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置是
    第二周期第ⅤA族
    第二周期第ⅤA族
    ，元素D的原子结构示意图为
    ．
    （2）A2C比A2E沸点高的原因是
    H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键
    H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键
    ．
    （3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ，负极的电极反应式为
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    ，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为
    2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ?mol-1
    2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：
    （1）写出元素符号A
    H
    H
    ，D
    Na
    Na
    ．写出B阴离子结构示意图
    ；写出C元素在周期表中的位置第
    四
    四
    周期
    ⅣA
    ⅣA
    族；
    （2）写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式
    ，结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （3）写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式
    ，判断其中的化学键的类型
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．用电子式表示B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程：
    ．
    （4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    34
    倍．A、B、D、E这四种元素，每种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）写出B、C、D、E元素的元素符号：B
    N
    N
    ；C
    O
    O
    ；D
    Na
    Na
    ；E
    S
    S

    （2）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，这两种酸式盐的化学式为
    NH4HSO4
    NH4HSO4
    、
    NH4HSO3
    NH4HSO3
    ；这两种酸式盐在溶液中相互反应的离子方程式为
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O

    （3）由A、C、D三种元素形成化合物的电子式为
    ，其中含有的化学键为
    离子键、共价键
    离子键、共价键

    （4）用电子式表示化合物A2E的形成过程
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．A、D处于同一主族，D、E、F处于同一周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和．C2-与D+核外电子层结构相同．A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的单质与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；D、F可组成化合物M．  
    请回答下列问题
    （1）写出用电子式表示M的形成过程：
     
    ．
    （2）含C元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物的结构式为：
     
    ．
    （3）Y的水溶液显酸性原因是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （4）将Y溶液与L溶液混合生成大量白色沉淀，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
     
    ．

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