Question

CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：                    、                             。

⑵如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的杂质是             ，除去这种杂质的实验操作称为                      。

⑶已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

    称取0.1000 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO₄·5H₂O         g。

⑷上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                            。

在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线                       所对应的刻度。

⑸如果采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步骤：

    ①               ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）

    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                                   

⑹如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO₄·5H₂O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为              。

Answer 1

答案：⑴溶液呈蓝色、有红棕色气体产生  ⑵Cu(NO₃)₂ ，重结晶  ⑶0.0980  ⑷标准盐酸溶液润洗2-3次  粗细交界点  ⑸称取样品；在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生

⑹-1.5%(-1.48% )