Question

18．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为C₁、C₂、C₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.01mol•L^-1、0.03mol•L^-1、0.08mol•L^-1，则下列判断正确的是（　　）

• A． C₁：C₂=3：1
• B． C₂的取值范围为0 mol•L^-1＜C₂＜0.15 mol•L^-1
• C． X、Y的转化率不相等
• D． C₁的取值范围为0 mol•L^-1＜C₁＜0.15 mol•L^-1

Answer 1

分析 X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.01mol•L^-1、0.03mol•L^-1、0.08mol•L^-1，利用极值转化；
A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；
B．根据可逆不能完全转化的角度分析；
C．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；
D．根据可逆不能完全转化的角度分析．

解答 解：A．设X转化的浓度为x，
      X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：c₁ c₂ c₃
转化：x         3x           2x
平衡：0.01moL/L 0.03mol/L 0.08mol/L
所以c₁：c₂=（x+0.01moL/L）：（3x+0.03mol/L）=1：3，故A错误；
B．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则c₂＞0，如反应向逆反应分析进行，0.08mol•L^-1Z完全分解产生Y为$\frac{0.08×3}{2}$=0.12mol•L^-1，则c₂＜（0.03+0.12）mol•L^-1，故有0＜c₂＜0.15mol•L^-1故B正确；
C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；
D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则c₁＞0，如反应向逆反应分析进行，0.08mol•L^-1Z完全分解产生X为0.04mol•L^-1，则c₁＜（0.01+0.04）mol•L^-1，故有0＜c₁＜0.05mol•L^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点．