Question

10．一块表面部分被氧化成氧化钠的金属钠，质量为10.8 g，将其投入500g水中，完全反应后，收集到氢气2.24L（标准状况），将反应后溶液稀释到1 L，求所得溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析 部分被氧化成氧化钠的Na，投入水中发生的反应为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Na₂O+H₂O═2NaOH，n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据转移电子守恒得n（Na）=$\frac{0.1mol×2}{1}$=0.2mol，则m（Na）=0.2mol×23g/mol=4.6g，n（Na₂O）=$\frac{10.8g-4.6g}{62g/mol}$=0.1mol，根据Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O）=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol，则所得溶液c（NaOH）=$\frac{n}{V}$．

解答 解：部分被氧化成氧化钠的Na，投入水中发生的反应为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Na₂O+H₂O═2NaOH，n（H₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据转移电子守恒得n（Na）=$\frac{0.1mol×2}{1}$=0.2mol，则m（Na）=0.2mol×23g/mol=4.6g，n（Na₂O）=$\frac{10.8g-4.6g}{62g/mol}$=0.1mol，根据Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O）=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol，则所得溶液c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{1L}$=0.4mol/L，
答：所得溶液物质的量浓度为0.4mol/L．

点评 本题考查化学反应方程式有关计算，为高频考点，注意物质的量应用于化学方程式的计算，把握好计算公式的运用，注意原子守恒的灵活运用．