【题目】实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL和0.5mol/L硫酸溶液250mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。
A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿
(2)实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，现用用Na2CO3·10H2O晶体配制。
①所需仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙外，还缺少_____________、_______________；
根据计算用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_______________ g。
②下图是某同学在实验室配制该溶液的过程图，其中有错误的是______________ (填操作序号)。
(3)某学生欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸和蒸馏水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。
②配制硫酸溶液时，其正确的操作顺序是B→C → ______→______→____→D。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀硫酸物质的量浓度偏低是__________（填字母序号）。
A．定容时仰视刻度线 B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．容量瓶使用前未经干燥 D．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
E. 未将量取浓硫酸的量筒进行洗涤
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
【答案】AC胶头滴管、1000mL容量瓶143.0③⑤6.8mLAFEADF
【解析】
(1)因带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，所以使用时必须检查是否漏水的有容量瓶、分液漏斗，答案选AC；
（2）①970mL规格的容量瓶，必须选用1000mL规格的容量瓶进行配制。配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，所以除了烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙外，还缺少胶头滴管、1000mL容量瓶；用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是
；
②根据实验室配制该溶液的过程图可知，其中有错误的是③：引流时玻璃棒必须置于刻度线以下；⑤：定容时读数应平视；
（3）①浓硫酸的物质的量浓度为c=
=
=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×250mL，解得V=6.8mL；
②操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。正确的操作顺序是B→C → A→F→E→D；
③A、定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，选项A符合；B、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，液体热胀冷缩，所加水量偏少，浓度偏高，选项B不符合；C、容量瓶使用前未经干燥，对n和V都不产生影响，溶液的浓度不变，选项C不符合；D、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，选项D符合；E、配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，量筒不需要洗涤，若将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高，选项E不符合；F、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，选项F符合。答案选ADF。
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【题目】25℃时，改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数
（X）随pH的变化如图所示[已知
（X）=
]。
下列叙述错误的是
A. Ka1（H2A）的数量级为10-2
B. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)
C. NaHA溶液中，HA-的电离平衡常数大于HA-的水解平衡常数
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)则
（H2A）和
（HA-）一定相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是
A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:
A. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
B. 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
C. NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
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【题目】纳米二氧化锆(ZrO2)是制备特种陶瓷(china)最重要的原料之一。由锆英石(主要成分为ZrSiO4)制备二氧化锆的工艺流程如图所示：
（1）写出“碱熔”时主要反应的化学方程式__________________________________。
（2）“水洗”所产生的“废液”主要成分为NaOH 和__________（填化学式），试写此成分的一种用途________________________________。
（3）写出“酸分解”生成ZrO2+反应的离子方程式__________________________________。
（4）根据图（1）分析ZrO2+浓度对ZrO2粒径的影响_____________________________________。
（5）ZrO2+溶液中常含有Fe3+（浓度为0.03mol·L-l），一般用草酸络合处理净化。若未净化处理直接加入氨水调节溶液pH，能否使ZrO2+完全转化为纯净的ZrO(OH)2沉淀，试通过计算说明。已知ZrO2+完全沉淀时浓度为1.0×10 -5 mol·L-l ，ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分别为4.0×10-26、8.0×10-38， 
≈3.16。__________________________________________________。
（6）ZrO(OH)2煅烧制取纳米ZrO2时，升温速率与重量百分率之间的关系如图（2）所示。
煅烧时最佳升温速率为________________，理由是______________________。
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【题目】下列说法不正确的是：
A. 化学能可以转变成为热能、电能等
B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
C. 化学反应必然伴随发生能量变化
D. 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关
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【题目】利用H2S废气制取H2的方法有利于环保。
(l) H2S的电子式是____，H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示，H2S的电离平衡常数ka1= ___________
(2)利用H2S废气制取H2的方法有多种。
①热化学硫碘循环法 已知循环反应如下：
H2S（g）+ H2SO4（aq）═S(s)+ SO2（g）+2 H2O（l）△H1=61 kJ/mol
SO2（g）+I2（g）+2 H2O（l）=2HI（aq）+ H2SO4（aq）△H2=-151 kJ/mol
2HI（aq）= H2(g)+ I2（g）△H3=110kJ/mol
写出硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式_____。
②高温热分解法
已知：H2S (g) =H2(g)+l/2S2（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol/L，测定H2S的转化率，H2S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。若985℃时平衡常数K=0.04，则起始浓度c= ______mol/L 。
③电化学法 该法制氢过程的示意图如上图。循环利用的物质是____。反应池中化学反应方程式为______。电解池阳极电极反应式为____ 。
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【题目】火药是中国的“四大”发明，由KNO3和两种非金属元素A和B的单质组成，A为黑色固体，B为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A.元素A与N和O同周期，B与O同主族
B.A，B分别与O组成的化合物AO和BO2均是大气的污染物
C.A和B分别与O组成的化合物均能与烧碱反应
D.单质A在一定条件下可与B的最高价氧化物的水化物发生反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_______ （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的 Cl－等杂质，选择装置________；该分离方法的名称为________．
（2）从碘水中分离出 I2，选择装置_______，该分离方法名称为_____。
（3）装置 A 中①的名称是_______ ，进水的方向是从_______ 口进水．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是______(填选项字母)
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
加入过量 Na2CO3溶液的目的是除去_____离子，如何判断离子已经沉淀完全_____
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