【题目】（1）若K37C1O3+6H35C1=KC1+3C12↑+3H2O 则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：（计算结果保留三位有效数字）________________________。
（2）金（Au）是最为常见的贵重金属，常制作首饰。金元素的原子序数为79，它在元素周期表中位于第________周期________族。
（3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3 ，NO与空气接触时的现象是____________；
从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O =dHNO3，可知a∶b=________。
【答案】 70.7 六周期 IB族 红棕色 a∶b=4∶1
【解析】（1）根据氧化还原反应的规律：不同化合价的同种元素发生氧化还原反应时，化合价只靠拢不交叉，可知37C1还原到Cl2，而不是到KCl，6个35C1只有5个Cl氧化到Cl2中，Cl2的物质的量为3mol，质量为37+5*35=212，M=212/3=70.7，相对分子质量约为70.7。
（2）第5周期最后一种元素稀有气体元素的原子序数为54，第6周期最后一种元素稀有气体元素的原子序数为86，547986，位于第7周期，从最右往左推，可知其位于IB族，所以金位于六周期 IB族。
（3）NO为无色气体，易与氧气反应生产红棕色NO2气体，现象为：无色气体变为红棕色。该反应中，NO2 作还原剂，N元素化合价由+4升高+5价，共失去a个电子，O2作氧化剂，O元素从0价降低到-2价，得到4b个电子，根据得失电子守恒有a=4b，所以a:b=4：1.
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【题目】短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的外围电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb；C：csccp2c，A与B在不同周期，且A的原子半径是周期表中最小的；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。
回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4中属于极性分子的是________(填序号)。
(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_________。
(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见溶剂，其分子式为 _______、_______ ，DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。
(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高以低的顺序为 _____________________ (填化学式)。
(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_________________________________(填化学式)。
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【题目】热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为：KClO4(s)＋4Fe(s) === KCl(s)＋4FeO(s) ΔH ，下列说法合理的是
A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
B. 在该热电池中，铁为负极，发生还原反应
C. 正极反应式为KClO4(s)＋8e- === KCl(s)＋4O2-(l)
D. 生成1 mol FeO时转移8 mol电子
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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有0.02NA个H+
B. 2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1NA
C. 常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D. 室温下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA
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【题目】化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A. 硅胶作袋装食品的干燥剂 B. 煤的气化和液化
C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D. 石油的裂解和裂化
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. 2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0．1NA
B. 标准状况下，11．2L CCl4所含的分子数为0．5NA
C. 0．5mol/L AlCl3溶液中Cl—的数目为2NA
D. 17g氨气中含有的电子数为10NA
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【题目】某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。己知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，，试回答：
（1）若溶液跟Al反应后有[Al (OH)4]-生成，则原溶液一定含有大量的离子是__________，还可能含有大量的__________离子。
（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量_______离子。
（3）等浓度等体积的稀盐酸和烧碱溶液分别和过量的金属铝反应，生成气体（标准状况）的体积之比是_______ 。
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【题目】下列说法正确的是
① Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物② 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③ 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④ 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤ NaHCO3 是发酵粉主要成分之一，Na2CO3 可治疗胃酸过多⑥ 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A. ① ③ ⑤ B. ④ ⑤ ⑥ C. ② ③ ④ D. ② ④ ⑥
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒
B. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
C. 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料
D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
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