Question

下列说法中不正确的是（　　）

• A、8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，则该反应能自发进行
• B、pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃  c．NaHCO₃d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a
• C、pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH^-）≤c（H⁺）
• D、pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃?H₂O溶液中水的电离程度相同

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,焓变和熵变,水的电离,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析，8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，则该反应一定能自发进行；
B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa）；
C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性；
D、CH₃COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH₃?H₂O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用．

解答： 解：A、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析，8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，则该反应一定能自发进行，故A正确；
B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故B正确；
C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性，所以混合：c（OH^-）≤c（H⁺），故C正确；
D、CH₃COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH₃?H₂O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等．