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    1．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色
    C．在一定条件下可以发生加聚反应D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应

    分析 该物质中含有苯环、碳碳双键和氯原子，且连接氯原子碳原子相邻碳原子上不含氢离子，所以卤代烃不能发生消去反应，该物质能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
    B．含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故B正确；
    C．含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加聚反应，故C正确；
    D．连接氯原子碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能和氢氧化钠的醇溶液混合发生消去反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，熟悉烯烃性质，易错选项是D，注意：并不是所有的卤代烃都能发生消去反应，只有连接氯原子碳原子相邻碳原子上含有氢原子的卤代烃才能发生消去反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1=-110.35kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H2=-282.57kJ•mol-1
    则C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H3为（　　）
    A．+172.22 kJ•mol-1B．-172.22 kJ•mol-1
    C．+392.92 kJ•mol-1D．-392.92 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．含4 mol HCl 的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得 Cl2的分子数为NA
    B．将标准状况下 22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为 22.4L
    C．标准状况下，22.4L乙烯中含有σ键的数目为5NA
    D．1molC（金刚石）中含有C-C键的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列相关的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHS溶液水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
    B．向Ca（C1O）2溶液中通入SO2：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
    C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42ˉ刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（　　）
    A．SO2、H2S、O2B．CO、H2、Cl2C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．有机物A属于芳香烃
    B．有机物A能和Br2的CCl4溶液发生加成反应
    C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    D．有机物A能和 NaOH乙醇溶液发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

    已知：（或写成R代表取代基或氢）
    （1）CH3CH=CHCH3的名称是2-丁烯．
    （2）X中含有的官能团的名称是碳碳双键、氯原子．
    （3）A→B的化学方程式是．
    （4）D→E的反应类型是消去反应．
    （5）甲为烃，写出甲的结构简式CH2=CH-C（CH3）=CH2．
    （6）Z$\stackrel{甲}{→}$W化的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

    化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
    IV（分子式为C3H6O3）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$V（分子式为C3H4O2）$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}OH}$Ⅱ
    （1）化合物Ⅲ的分子式为C10H10O2，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗11.5mol O2．
    （2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：HOCH2CH2COOH，
    写出由化合物V反应生成化合物Ⅱ的化学方程式：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
    （3）有关化合物I和Ⅱ说法正确的是：BC．
    A．1mol 化合物I 最多可与2.5mol H2发生加成反应   
    B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．化合物I难溶于水     
    D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，如何有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    （1）将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1 ①
    2CO2（g）+4H2O（g）
    2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol-1②
    则反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=-49kJ•mol-1
    （2）500℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，回答下列问题：

    ①计算从反应开始到10min时，H2的反应速率及该温度下反应的平衡常数．
    （写出具体的计算过程）
    ②下列措施不能使CO2的转化率增大的是AD．（双选）
    A．在原容器中再充入lmol CO2
    B．在原容器中再充入1mol H2
    C．将反应体系温度降低
    D．使用更有效的催化剂
    ③升高温度，800℃时，在体积为1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上图中画出CH3OH 浓度随时间变化的曲线（不需要定量计算）．

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