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    利用右图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中．请回答：
    实验试剂 实验结论
    甲 乙 丙
    ① 高锰酸钾 ② 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
    （1）图中①为
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，②为
    溴化钠溶液
    溴化钠溶液
    ，
    （2）请你根据上述实验装置设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表：
    试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中现象 实验结论
    稀盐酸
    稀盐酸
    石灰石
    石灰石
    澄清石灰水或硅酸钠
    澄清石灰水或硅酸钠
    变浑浊
    变浑浊
    酸性为：盐酸＞碳酸，或盐酸＞碳酸＞硅酸
    酸性为：盐酸＞碳酸，或盐酸＞碳酸＞硅酸
    分析：（1）依据实验装置图可知，甲和乙反应，生成产物通入丙中反应，如证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，需要根据氧化还原反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的规律分析判断，甲为浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液中生成氯气，氯气通入溴化钠溶液中会反应生成溴单质；
    （2）实验证明盐酸＞碳酸，利用酸性强弱规律设计实验，盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，使澄清石灰水变浑浊．
    解答：解；（1）依据实验装置图可知，甲和乙反应，生成产物通入丙中反应，如证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，需要根据氧化还原反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的规律分析判断，甲为浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液中生成氯气，氯气通入溴化钠溶液中会反应生成溴单质；高猛酸钾做氧化剂氧化盐酸中的氯化氢为氯气，氯气把氧化溴化钠中的溴离子为溴单质，符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的规律应用，故答案为：浓盐酸；溴化钠溶液；
    （2）实验证明盐酸＞碳酸，利用酸性强弱规律设计实验，盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，使澄清石灰水变浑浊或通入硅酸钠溶液生成白色沉淀；分液漏斗中的稀盐酸滴入盛大理石的锥形瓶中，反应生成二氧化碳气体，利用丙 装置检验二氧化碳的生成，证明盐酸酸性大于碳酸，试剂甲为稀盐酸，试剂乙为石灰石，试剂丙为澄清石灰水或硅酸钠溶液，丙中现象为澄清石灰水变浑浊或硅酸钠溶液变浑浊，证明盐酸酸性大于碳酸大于硅酸，
    故答案为：
    试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中现象 实验结论
    盐酸 石灰石 澄清石灰水或硅酸钠 变浑浊 酸性为：盐酸＞碳酸，或盐酸＞碳酸＞硅酸
    点评：本题考查了物质性质的应用，主要是氧化还原反应的强弱分析判断，酸性强弱比较，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各题：
    （1）用电子式表示下列化合物的形成过程
    H2S
    ；
    MgF2
    ．
    （2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为
    10：9
    10：9
    ，中子数之比为
    8：9
    8：9
    ，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为
    10：9
    10：9
    ．
    （3）利用右图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
    ①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为
    稀硫酸
    稀硫酸
    ；乙为
    碳酸钠
    碳酸钠
    ；丙为
    硅酸钠
    硅酸钠
    ．
    ②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．你得到的实验结论是：
    物质的氧化性强弱为：O2＞S（或元素的非金属性强弱为O＞S）
    物质的氧化性强弱为：O2＞S（或元素的非金属性强弱为O＞S）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．下列有关操作正确的是        _。

    ①FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

    ②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验

    ③用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池

    ④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn

    ⑤使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀

    A.②④        B.①②        C.③⑤        D.④⑥   

    Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用

    是：                          。

    （2）已知下表数据：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/（g/cm3）

    乙醇

    -144

    78

    0.789

    乙酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    -83.6

    77.5

    0.90

    浓硫酸

    ——

    338

    1.84

    ①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3 ml 乙醇，2 ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序           。

    A. 先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 

    B. 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸

    C. 先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇

    D. 先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇

    ②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是               。

    （3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

    ①写出加入的试剂名称： 试剂（a）是           ；试剂（b）是          。

    ②写出有关的操作分离方法：①是      ，②是         ，③是         。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    按要求完成下列各题：
    （1）用电子式表示下列化合物的形成过程
    H2S______；
    MgF2______．
    （2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为______，中子数之比为______，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为______．
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    （3）利用右图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
    ①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为______；乙为______；丙为______．
    ②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．你得到的实验结论是：______．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省绵阳市涪城区南山中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    按要求完成下列各题：
    （1）用电子式表示下列化合物的形成过程
    H2S______；
    MgF2______．
    （2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为______，中子数之比为______，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为______．
    （3）利用右图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
    ①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为______；乙为______；丙为______．
    ②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．你得到的实验结论是：______．

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