Question

15．下列叙述正确的是 （　　）

• A． H₂、D₂、T₂三者互为同素异形体
• B． NH₄Cl的电子式为：
• C． 放射性同位素${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32
• D． 聚丙烯的结构简式为：

Answer 1

分析 A．同素异形体是同种元素形成的不同单质；
B．NH₄Cl的电子式中氯离子没有标出最外层电子；
C．根据原子符号的含义以及中子数=质量数-质子数，核外电子数=核内质子数；
D．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，注意原子之间连接．

解答 解：A．H₂、D₂、T₂是由氢的同位素原子构成的氢分子，都是由同种元素组成的结构相同的单质，属于同种物质，不是同素异形体，故A错误；
B．NH₄Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；
C．同位素₆₇¹⁶⁶Ho的质子数位67，核外电子数为67，质量数位166，中子数=166-67=99，中子数与核外电子数之差为99-67=32，故C正确；
D．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了同素异形体、电子式、结构简式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．