[题目]某有机物的结构简式如图.此有机化合物属于( )①酯类化合物,②多官能团有机化合物,③芳香烃,④烃的衍生物,⑤高分子化合物,⑥酚类化合物,⑦芳香化合物,⑧醛类.A. ①②③④ B. ①②④⑦ C. ②④⑤⑥ D. ①③⑤⑧ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某有机物的结构简式如图。此有机化合物属于（）

①酯类化合物；②多官能团有机化合物；③芳香烃；④烃的衍生物；⑤高分子化合物；⑥酚类化合物；⑦芳香化合物；⑧醛类.

A. ①②③④ B. ①②④⑦ C. ②④⑤⑥ D. ①③⑤⑧

【答案】B

【解析】①此有机物中含有酯基，因此属于酯，故①正确；②此有机物中含有酯基、羧基、羟基、碳碳双键，因此是多官能团的有机化合物，故②正确；③此有机物中除含有碳氢两种元素外，还含有氧元素，因此不属于烃，故③错误；④含有C、H、O三种元素，因此属于烃的衍生物，故④正确；⑤不属于高分子化合物，故⑤错误；⑥不含酚羟基，因此不是酚类化合物，故⑥错误；⑦含有苯环，因此属于芳香化合物，故⑦正确；⑧不含醛基，不属于醛类化合物，故⑧错误；综上所述，选项B正确。

练习册系列答案

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【题目】实验室有四个药品橱，已存放如下药品：

橱	甲橱	乙橱	丙橱	丁橱
药品	盐酸、硫酸	氢氧化钠、氢氧化钙	红磷、硫	铜、锌

实验室新购进一些活性炭，应将它存放在

A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱

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【题目】下列说法正确的是：

A. P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

B. Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强

C. C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定

D. Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

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【题目】下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是(　　)

A. C5H12 B. C4H10 C. C3H8 D. C2H6

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【题目】下列离子方程式中不正确的是(　　)

A. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H++SO42－+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O

D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常用危险化学品的识别与存放。危险化学品常分为不同的类别,具有不同的图形标志,如:

观察上述图标,回答问题:

(1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是______;盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是______。

(2)贴有图标B、D的化学试剂应______保存,放置在远离______的地方。

(3)现有下列物品:①NH4NO3　②(NH4)2SO4 　③食盐　④油漆　⑤汽油　⑥黑火药　⑦生石灰。为了火车客运安全,从化学性质判断,由于易燃易爆而不能带上火车的是______。

A.③④⑤⑥⑦ B.①②⑦

C.①④⑤⑥ D.①④⑦

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【题目】下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是

A．KCl、H2SO4、S B．金刚石、Na3PO4、Mg

C．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

选项	实验探究内容	实验用品
A	铜丝在氯气中燃烧	坩埚钳、燃烧匙、氯气、铜丝
B	铝热反应	铁架台、大蒸发皿、普通漏斗、铝粉、Fe2O3
C	实验室制备氨气	试管、集气瓶、酒精灯、NH4Cl、Ca(OH)2
D	用KMnO4晶体配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液	容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4

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【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：

①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1

③CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3

850 ℃平衡常数分别为K1＝160、K2＝243、K3＝160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH3OH(l)＋CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)＋H2O(l)。

(1)则反应ΔH3＝____________，制香料反应的K的表达式________________。

(2)由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是________(填字母)。

A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH 的产率

D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2 充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%

(3)850 ℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO2、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，该时间段内反应速率v(H2)＝____________________________________________________。

物质	H2	CO2	CH3OH	H2O
浓度/mol·L－1	0.2	0.2	0.4	0.4

(4)在一定条件下3 L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入

A：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝1.5 mol，

B：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝2 mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式________(用A、B表示)。

②在温度为500 K的条件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，该反应10 min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，请在图2中画出3～10 min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。_____________________

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