Question

取100mL 0.3mol?L^-1和300mL 0.25mol?L^-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H⁺的物质的量浓度是（　　）

A．0.21 mol?L^-1

B．0.56 mol?L^-1

C．0.42 mol?L^-1

D．0.26 mol?L^-1

Answer 1

分析：混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL 0.3mol?L^-1和300mL 0.25mol?L^-1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍．

解答：解：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：
100mL×0.3mol?L^-1+300mL×0.25mol?L^-1=500mL×a
解得：a=0.21mol/L，
混合稀释后溶液中c（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．