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    含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

    对。如：HCLO4、稀硫酸不具有强氧化性

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
    X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
    Z元素的族序数是其周期数的三倍
    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ?mol-1；I2=1817kJ?mol-1；I3=2745kJ?mol-1；
    I4=11575kJ?mol-1 ；I5=14830kJ?mol-1 ；I6=18376kJ?mol-1
    Q为前四周期中电负性最小的元素
    元素R位于周期表的第10列
    回答下列问题：
    （1）Y元素的基态原子的电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能
    高
    高
    （填“高”或“低”）．
    （2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”），理由
    是
    CCl4属于分子晶体，KCl属于离子晶体
    CCl4属于分子晶体，KCl属于离子晶体
    ．
    （3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在（填字母）
    ac
    ac
    ．
    a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
    （4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示．则该晶体的化学式为
    MgNi3C
    MgNi3C
    ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有
    12
    12
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：
    纵行

    横行    		 1 2 13 14 15 16 17 18
    1 A
    2 B C D
    3 F G H E I J
    （1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    （用化学式表示）、酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （用化学式表示）；
    （2）J的原子结构示意图为
    ；C在周期表的第
    VA
    VA
    族；
    （3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是
    N
    N
    ；
    （4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
    S2-
    S2-
    ＞
    02-
    02-
    ＞
    Na+
    Na+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    ；
    （5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+302
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+302
    ；
    ②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应
    NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）
    2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
    2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
    ．
    （7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）
    向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解
    向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解
    ；
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳是含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸．
    （1）推断B在元素周期表中的位置：
     
    ．
    （2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：
     
    ．（用对应的化学符号填空，下同）
    （3）E、F两种元素中非金属性较强的是
     
    ；用电子式表示D2C形成过程
     

    （4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：
     
    （从大到小排列）．
    （5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：
     
    ．
    （6）甲是A和C按原子个数比1：1组成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是（　　）
    A、失电子越多，该物质的还原性就越强B、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C、氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D、某元素由化合态变成游离态一定被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（）。
    A.在化学反应中某元素由化合态变成游离态，该元素一定被还原   
    B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
    C.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性  
    D.最外层电子数较少的金属元素一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强

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