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【题目】实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备MgCO33H2O.实验过程如下:
(1)写出Al2O3和硫酸反应的离子方程式
(2)酸溶中加快反应速率,可采取的措施有(写出两种即可).
(3)滤渣a的主要成分为
(4)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为
(5)加入氨水的目的是
(6)c试剂为
(7)简述操作d的过程

【答案】
(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(2)加热;温度升高
(3)H2SiO3和SiO2
(4)H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
(5)除去溶液的铁离子和铝离子
(6)Na2CO3溶液
(7)过滤、洗涤、低温干燥
【解析】解:工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3),加入40%的硫酸酸溶,过滤后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铁以及硫酸铝,滤渣a为H2SiO3和SiO2 , 加入H2O2氧化亚铁离子,然后加入氨水调节PH值,铁离子水解生成氢氧化铁,铝离子水解生成氢氧化铝,过滤得滤渣b为氢氧化铁、氢氧化铝,滤液为硫酸镁和硫酸铵的混合溶液,滤液中加入碳酸钠溶液,可生成MgCO33H2O沉淀,所以试剂c为Na2CO3 , 经过滤、洗涤、低温干燥,得到MgCO33H2O,(1)Al2O3和硫酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,所以答案是:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;(2)加热,温度升高,可增大反应速率,即加快酸溶速率,
所以答案是:加热、温度升高;(3)根据上面的分析,滤渣a的主要成分为H2SiO3和SiO2
所以答案是:H2SiO3和SiO2;(4)加入H2O2氧化时,将亚铁离子氧化成铁离子,反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O,
所以答案是:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O;(5)根据上面的分析,加入氨水的目的是调节PH值,铁离子水解生成氢氧化铁,铝离子水解生成氢氧化铝,从而除去溶液的铁离子和铝离子,
所以答案是:除去溶液的铁离子和铝离子;(6)根据上面的分析,c试剂为Na2CO3溶液,
所以答案是:Na2CO3溶液; (7)在硫酸镁溶液中加入碳酸钠溶液,可生成MgCO33H2O沉淀,经过滤、洗涤、低温干燥,得到MgCO33H2O,所以操作d的过程为,
所以答案是:过滤、洗涤、低温干燥.

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A. COO2B. SO2H2SC. NOO2D. NH3HCl

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A.仅①②④⑤
B.仅①②⑤⑥
C.仅①②④⑤⑥
D.全部正确

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【题目】氯气是一种黄绿色气体.1974年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O;
(1)若用这两种方法制氯气,请比较,它们的发生装置使用的不同仪器是
(2)现将29g纯度为60%的软锰矿(主要成分MnO2)与足量的浓盐酸充分反应(杂质不参加反应),把反应后所得溶液稀释到200mL.计算: ①生成的Cl2在标准状况下的体积.
②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度.

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【题目】利用上述信息,按以下步骤从 合成 .(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1)写出 的分子式:
(2)分别写出B、D的结构简式:B、D
(3)反应①~⑦中属于消去反应的是 . (填数字代号)
(4)试写出C→D反应的化学方程式(有机物写结构简式,并注明反应条件):

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【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯 已知:

密度(g/cm3

熔点 (℃)

沸点 (℃)

溶解性

环已醇

0.96

25

161

能溶于水

环已烯

0.81

﹣103

83

难溶于水


(1)制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品.
①A中碎瓷片的作用是 , 导管B除了导气外还具有的作用是
②试管C置于冰水浴中的目的是
(2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在层(填上或下),分液后用(填入编号)洗涤.
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯蒸馏即可得到精品.

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【题目】(多选)如图所示的实验,不能达到实验目的是(

A

B

C

D

证明温度对平衡移动的影响验证

实现了化学能与电能相互转化

验证铁钉发生吸氧腐蚀

制备少量的氧气


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】某有机物的结构简式如图,下列说法正确的是(
A.该有机物1 mol 能与3 mol H2在镍作催化剂条件下发生加成反应
B.该有机物1 mol 能与1 mol H2在镍作催化剂条件下发生加成反应
C.该有机物能与NaHCO3反应放出CO2
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A. 水和重水B. Na2ONa2O2C. 氕、氘、氚D. 40K40Ca

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