设NA为阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是( )A．1mol Na2SO4溶于水中.所得溶液中Na+个数为NAB．18g水含有电子数为8NAC．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NAD．NA个氢气分子(H2)的质量为2g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A

B．18g水含有电子数为8N_A

C．1L 0.3mol·L^-1Na₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2-总数为0.6N_A

D．N_A个氢气分子（H₂）的质量为2g

试题分析：A. Na₂SO₄=2Na⁺+ SO₄^2-.n(Na⁺)=2n(Na₂SO₄)=2mol.错误。B.n(H₂O)=m/M=18g÷18g/mol=1mol..每个水分子2含有10个电子。故N(电子)=10N_A.错误。C.n="C·V=1L×" 0.3mol·L^-1=0.3mol.。由电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+ SO₄^2-.可知：n(Na⁺)+n(SO₄^2-)=3n(Na₂SO₄)=0.9mol.所以含有Na⁺和SO₄^2-总数为0.9N_A.错误。D.n(H₂)=N/N_A=N_A/N_Amol^-1=1mol.m(H₂)=n·M=1mol×2g/mol=2g.正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L^－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。