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    物质性质的下列变化规律与键能无关的是（   ）

    A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    B.Na、Mg、Al的硬度依次增大

    C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

    D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

    解析：HX热分解时破坏分子内的共价键，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是它们所含共价键依次减弱的结果，A选项不符合题意。金属晶体变形时破坏金属键，Na、Mg、Al的硬度依次增大是它们所含金属键依次增强的结果，B选项不符合题意。离子晶体熔融时破坏离子键，NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低是它们所含离子键依次减弱的结果，C选项不符合题意。分子晶体熔沸时破坏分子间作用力，F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高只是分子间作用力依次增大的结果，与键能无关，D选项符合题意。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律．请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
    （1）短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有
     
    种．
    （2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中E的化学式为
     
    ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为
     
    ．   
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    氢化物 A B C D E
    沸点/℃ 1317 100 19.5 -33 -162
    （3）原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可形成分子甲和离子乙．分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图b所示．请写出甲、乙反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有图b所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，写出丙与丁在高温时发生反应的化学方程式
     
    ．
    （5）元素丙的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图C所示，该物质的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

    （1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有       种不同运动状态的电子，该原子核外共有       种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）                。

    （2）下列变化规律中正确的是       。

             A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高

    B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强

           C．H+、Li+、H-的半径由大到小

           D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到强

    （3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为        ，E的化学式为       。

    氢化物

    A

    B

    HF

    D

    E

    沸点/℃

    1317

    100

    19.5

    33

    164

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

    （1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有       种不同运动状态的电子，该原子核外共有       种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）                 。

    （2）下列变化规律中正确的是       。

             A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高

    B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强

           C．H+、Li+、H-的半径由大到小

           D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到强

    （3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为        ，E的化学式为       。

    氢化物

    A

    B

    HF

    D

    E

    沸点/℃

    1317

    100

    19.5

    33

    164

     

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆巫山高级中学高三上学期开学考试化学试题 题型：填空题

    元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

    （1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。

    （2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为       ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为             。                （表1）

    氢化物

    A

    B

    HF

    D

    E

    沸点/℃

    1317

    100

    19.5

    33.35

    164

    （3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。

    （4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为                。

     

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