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    【题目】漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )

    A. Ca(ClO)2不稳定，易分解 B. Ca(ClO)2易吸收水分而潮解

    C. Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D. Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应

    【答案】C

    【解析】

    试题次氯酸的酸性弱于碳酸，故Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应，生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解从而失效。故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是(　　)

    A. CO、O2、H2 B. CO、CO2、C

    C. CO、He、C D. Al、C、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

    A. 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化

    B. 10 s时，正反应速率小于逆反应速率

    C. 20 s时，正反应速率等于逆反应速率

    D. 0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填空
    （1）1mol分子式为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A的分子式必有一个基．
    （2）若A分子中只有一个﹣CH3 ， 完成①②中的填空：
    ①A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B．B通入溴水能发生加成反应生成C．A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为；A与金属钠反应有机产物E的结构简式 ．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    A→B；
    B→C ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH．下列关于山梨酸的叙述不正确的是（ ）
    A.山梨酸易溶于乙醇
    B.山梨酸能与氢气发生加成反应
    C.山梨酸能和乙醇反应生成酯
    D.1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol，285.8 kJ/mol，890.3 kJ/mol，2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
    B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
    C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
    D.C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

    2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

    （1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2表示)。

    （2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为______________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

    a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素形成的某种单质是自然界中最硬的物质；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2 : 1的两种液态化合物；E的气态氧化物能使品红溶液褪色，加热品红恢复红色。请回答：

    （1）E的原子结构示意图为_______________。

    （2）可以验证B与E两元素非金属性强弱的方法是_________（填写字母序号）。

    A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

    C.比较只有这两种元素所形成的简单化合物中元素的化合价

    （3）写出由A、C两种元素组成的原子个数比为2:1的化合物的电子式_________________。

    （4）写出由A、B、C、D四种元素组成的离子个数比为1:1的化合物的化学式_______________。

    （5） A分别与B、C、D形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______________（用化学式表示）。

    （6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简述如下：

    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成两种碱，写出该反应的总离子方程式______________________________________________。

    ②上述反应得到的两种碱在一定条件下继续作用得到Fe3O4，写出该反应的化学方程式______________________________________________。

    （7）将8.4gFe加入某浓度的C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，充分反应后，Fe无剩余（且滴加KSCN溶液无明显现象），生成标况下的CD和CD2两种气体共4.032L，其中含 CD________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B

    B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/L

    C．取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，

    所消耗酸溶液的体积相同

    D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

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