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    1．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A证明溶液中一定含有SO32-将该溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成
    B证明氯气中混有氯化氢气体将该混合气体通入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成
    C证明某固体中有Na+，无K+灼烧该固体，火焰呈黄色
    D证明Br-还原性强于Cl-向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫、二氧化碳均与石灰水反应生成白色沉淀；
    B．氯气、HCl均与硝酸银反应生成白色沉淀；
    C．观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃；
    D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，反应生成的溴可溶于苯．

    解答 解：A．二氧化硫、二氧化碳均与石灰水反应生成白色沉淀，则原溶液中不一定含SO32-，故A错误；
    B．氯气、HCl均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能检验是否含HCl，故B错误；
    C．观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，则灼烧该固体，火焰呈黄色，可知一定含钠元素，不能确定是否含K元素，故C错误；
    D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，反应生成的溴可溶于苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，则证明Br-还原性强于Cl-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、物质鉴别、焰色反应、氧化还原反应、实验技能为解本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于甲烷的叙述错误的是（　　）
    A．含碳质量分数最大的有机物
    B．最简单的有机物
    C．是天然气的主要成分
    D．与氯气在光照条件下能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．哪些共价键是δ键，哪些共价键是π键呢？
    一般规律是：共价单键是δ键；而共价双键中有一个δ键，另一个是π键，共价三键由一个δ键和两个π键组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

    根据实验，以下推测判断不正确的是（　　）
    A．溶液中一定存在Mg2+和SO42-
    B．一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32-
    C．Cl-可能存在
    D．必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.2g CO2中含有的分子数为0.1NA
    B．0.5mol Na2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA
    C．Na2O2与足量水反应时，生成1molO2转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，2.24L CCl4含有的碳原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某铁的氧化物（FexO）3.48g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.5325g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．则x值为（　　）
    A．0.67B．0.75C．0.80D．1.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述不正确的是（　　）
    A．HA是一种弱酸
    B．0.1 mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）
    C．体积、浓度均相等的HA溶液与盐酸溶液分别与足量锌反应，产生氢气质量相同
    D．该HA溶液中：2c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气．
    （1）上述成分中能形成酸雨的是SO2 和 NO2（填化学式）．
    （2）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一．利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和
    H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇．
    已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58.7kJ•mol-1
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.0kJ•mol-1
    CO 与 H2生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-99.7 kJ•mol-1．
    （3）空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐．反应的离子方程式是CO32-+2NO2=NO2-+NO3-+CO2．
    （5）用高能电子束激活烟气（主要成分是SO2、NO2、H2O等），会产生O3等强氧化性微粒．烟气经下列过程可获得化肥．

    该化肥中含有的离子是NH4+、SO42-、NO3-（填离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
    ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；
    ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；
    ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
    ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝．
    下列说法正确的是（　　）
    A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质
    B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱
    C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应
    D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝

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