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    铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是

    A．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强

    B．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

    C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应 

    D．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A、不锈钢含有铬和镍，增强了抗腐蚀能力，正确；B、电镀时应以镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的溶液为电镀液，正确；C、铁在浓硫酸中钝化，不是不反应，错误；D、铝热反应生成的铁为液体，可用于焊接钢轨，正确。

    考点：本题考查铁和铁合金的性质与用途。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．

    请填空：
    （1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是
    FeCl3
    FeCl3
    （只写一种）．用有关离子方程式解释 B溶液显酸性的原因是：
    氯化铁水解而使其溶液呈酸性
    氯化铁水解而使其溶液呈酸性
    ．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为
    N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO
    N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO
    ．
    （3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是
    NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3
    NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3
    （请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式）
    （5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
    （1）已知铁是26号元素，写出Fe2+的电子排布式
     
    ．
    （2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe2Cl6）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则该分子的结构式为
     
    ，你认为该分子是否为平面形分子？
     
    ．
    （3）六氰合亚铁酸钾K4[Fe（CN）6]俗称黄血盐，它可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有
     
    （从下列选项中选填：A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．氢键）．黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN-，CN-与
     
    互为等电子体（填一种即可）．CN-还可与H+结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是
     
    ，该分子的键α和π键数目分别为
     
    ．
    （4）黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一种蓝色沉淀，该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现，因此取名为普鲁士蓝，化学式可表示为KxFey（CN）z．研究表明它的晶体的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，且自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上与Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，该晶体的结构示意图如下四幅图所示：
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    根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为
     
    ，忽略K+，上述四幅晶体结构图中，图
     
    是普鲁士蓝的晶胞．若把CN-看成直线，则该晶胞与《选修3》教材上的
     
    （填化学式）的晶胞结构图高度类似．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
     
    （填名称）．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案 实现现象 结论
    1取一定量的合金粉末，加过量的
     
    ，充分反应后过滤，滤渣备用．    		 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有
     
    ．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的
     
    ，充分反应．    		 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有
     
    ．
    【探究结论】猜想3成立．
    【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的
    性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
    （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是（　　）
    A、不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B、以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C、铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D、铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁

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