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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数。下列有关叙述正确的是( )

    A. 标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NA

    B. 1molCl2参加反应，转移电子数--定为2NA

    C. 78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA

    D. 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA

    【答案】D

    【解析】

    本题考查的是阿伏伽德罗常数，是高频考点。注意常见的物质的状态和氧化还原反应以及常见物质的结构等知识点。

    A.乙醇在标况下不是气体，不能计算其物质的量，故错误；B.氯气参加反应时可能只做氧化剂也可能做氧化剂同时做还原剂，不能准确计算其转移电子数，故错误；C.苯分子中没有碳碳双键，故错误；D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全反应，故2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA，故正确。故选D。

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    【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂。下列操作可能使测定结果偏低的是( )

    A.用剥离活塞的滴定管装液前未用盐酸润洗2~3次

    B.开始时红色活塞的滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C.滴定前用NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次

    D.滴定过程中，因振荡方式不对造成锥形瓶内少量液体溅出

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    【题目】下列说法中错误的是

    A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

    B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

    D. 第1周期元素、第ⅦA族元素和稀有气体元素都是非金属元素

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    【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    ①c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-

    ②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-

    ③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

    ④加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SO42-

    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-

    ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－

    A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A.常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA

    B.常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数为0.1NA

    C.标准状况下，22.4 L己烷中含有的分子数目为NA

    D.30 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：

    TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) H＝＋140.5kJ/mol

    2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) H＝＋221.0 kJ/mol

    则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的H为

    A.－30.0kJ/molB.＋30.0 kJ/molC.－80.5kJ/molD.＋80.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。

    (1)实验Ⅰ：将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温后降温过程中的pH记录如下表。实验过程中，取t1、t4时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，t4产生白色沉淀比t1多。

    时刻

    t1

    t2

    t3

    t4

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    ①用离子方程式表示t1时刻溶液呈碱性的原因：__________________________。

    ②根据t1→t4溶液的pH，结合平衡移动原理，推测t1→t3的过程中pH变化的原因____________。

    (2)实验Ⅱ：研究Na2SO3溶液与酸性KIO3溶液的反应。按下表中用量将KIO3溶液、Na2SO3溶液(含淀粉)、H2SO4溶液和H2O混合，记录溶液变蓝色的时间t(s)。

    编号

    0.01mol/LKIO3(mL)

    0.01mol/LNa2SO3(含淀粉)(mL)

    0.1mol/LH2SO4(mL)

    H2O(mL)

    t(s)

    1

    15

    15

    1

    19

    68.0

    2

    20

    15

    1

    14

    52.3

    3

    15

    15

    5

    15

    13.1

    ①反应的离子方程式为_____________。

    ②通过三组实验对比，得出的结论是_____________。

    (3)实验Ⅲ：向实验Ⅱ反应后的蓝色溶液中加入少量Na2SO3溶液，蓝色消失，后再次变蓝。结合化学方程式解释产生这种现象的原因_____________。

    (4)实验Ⅳ：将15mL 0.01mol/L KIO3溶液、1mL 0.1mol/L H2SO4溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合，混合溶液在4s后即变蓝。本实验证明了I－是Na2SO3溶液与酸性KIO3溶液反应的催化剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 Mg2C3的结构与CaC2相似。下列关于 Mg2C3与水反应的说法中错误的是

    A.生成难溶碱B.生成不饱和烃

    C.Mg2C3中的碳元素被氧化D.生成 Mg(OH)2和C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O制得。下列说法不正确的是

    A. Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子

    B. 氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4

    C. 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol

    D. K2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关

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