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    13．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式：
    B．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}Br$
    C．硫离子的结构示意图：
    D．NH3 的电子式：

    分析 A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；
    B．元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数；
    C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；
    D．氨气中N原子最外层有一孤电子对，据此解答．

    解答 解：A．过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为，故A错误；
    B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以溴原子可以表示为${\;}_{35}^{80}Br$，故B正确；
    C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；
    D．NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故D错误，故选B．

    点评 本题考查了化学用语的书写判断，涉及核素的表示方法、离子结构示意图、电子式等知识点，题目难度中等，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．组成C11H16为的芳香烃，其苯环上有两个取代基的同分异构体数目为（　　）
    A．9种B．12种C．15种D．18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，相关示意图象错误的是（　　）
    ABCD
    将二氧化硫通入到
    一定量氯水中    		将氨水滴入到一定量
    氯化铝溶液中    		将铜粉加入到一定量
    浓硝酸中    		将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

     
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
    （2）NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．
    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；
    （4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①写出阳极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2．
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有PO43-杂质，该杂质产生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化过程和对应的能量转化关系错误的是（　　）
    A．植物光合作用：光能→生物质能B．太阳能热水器：太阳能→电能
    C．石灰石高温分解：热能→化学能D．铅蓄电池：化学能→电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某实验小组以CO（NH2）2、氯气、30% NaOH溶液、NaHCO3固体制备水合肼（N2H4•H2O），并测定其含量，进行以下实验：
    ①制备NaClO溶液：将氯气通入30% NaOH（过量）溶液中，充分反应；
    ②制取水合肼：将CO（NH2）2固体加入三颈烧瓶中，①的溶液倒入分液漏斗中，控制反应温度，使溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集产品，实验装置如图1示．
    ③测定产品中水合肼的含量：称取馏分a g，加入适量的NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取出25.00mL，用b mol•L-1的I2溶液滴定，实验测得消耗I2溶液的平均值为c mL．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O），回答下列问题：
    （1）装置A的名称是冷凝管，其进水口为h（填“g”或“h”）；
    （2）制备水合肼的原理是CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl（用化学方程式表示）；
    （3）滴定过程中，溶液的pH能保持在6.5左右的原因是NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应；
    （4）I2溶液应置于如图2所示仪器甲（填“甲”或“乙”）中，滴定时所用的指示剂为淀粉，滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色；
    （5）产品中水合肼含量（质量分数）的表达式为$\frac{20bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%（要求表示出计算过程，不要写出计算结果）；
    （6）滴定过程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则测定结果将偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为研究亚氯酸钠（NaClO2）吸收SO2的利用率，某课外小组设计如图所示实验（加热和夹持装置略去）．

    （1）甲装置中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）当观察到丙装置中溶液颜色变浅时（填现象），停止实验．
    （3）探究亚氯酸钠与SO2的反应．
    ①假设SO2被完全反应，检验乙装置中生成的SO42-和C1-，应选用的试剂是ade．（酸性条件下ClO2-不干扰检验）．
    a．稀硝酸  b．稀盐酸  c．BaCl2溶液d．Ba（NO3）2溶液  e．AgNO3溶液
    ②完成乙装置中反应的离子方程式：□SO2+□ClO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□SO2-+□Cl-+□□
    （4）测定亚氯酸钠的利用率．实验步骤如下：
    ⅰ将乙装置中溶液取出，加入过量KI晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-）．
    ⅱ将步骤ⅰ所得溶液稀释至100.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴入1～2滴淀粉溶液，用0.500mol•L-1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．重复进行3次滴定，得Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①步骤ⅱ中将溶液稀释至100.00mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②该实验NaClO2的利用率为90.0%．
    （5）实验结束后，课外小组同学经讨论认为：增大SO2的溶解量，有利于提高NaClO2的利用率．增大SO2的溶解量的措施有适当降低温度（其他合理答案也可）（填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．B、C、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在．
    （1）基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1．C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si．
    （2）BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R．
    ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及abce（填字母）．
    a、离子键   b、共价键   c、配位键   d、金属键   e、范德华力
    ②R中阴离子的空间构型为四面体．
    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）与CaCl2溶液可形成配离子（结构如图2）乙二胺分子中氮原子的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．它的晶体结构如图3所示．六方相氮化硼是否含有π键？不含（填“含”或“不含”），其质地软的原因是层与层之间通过范德华力结合在一起；作用力小，导致其质地软，该物质能否导电？不能（填“能”或“不能”），原因是层状结构中没有自由移动的电子．
    （5）SiC是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为$\frac{40×4}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含NA、a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO4）2.12H2O
    （2）写出C元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p1
    （3）用电子排布图表示D元素原子的价电子结构
    （4）元素B与D电负性大小的关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K （用元素符号表示）

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