Question

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第

 

周期第

 

族．
（2）Z²⁺的核外电子排布式是

 

，Y元素基态原子最外层的电子排布图为

 

．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

 

．
（4）已知下列数据：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2X（s）+

3

2

O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题

分析：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，所以X是铝元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素，据此解答．

解答： 解：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，所以X是铝元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素，
（1）W为N元素，处于周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：二；ⅤA；
（2）Cu²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，Y为S元素，基态原子最外层的电子排布图为 ，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；；
（3）浓硫酸和铜在加热条件下能反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，方程式为：2H₂SO₄（浓）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+Cu

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）已知：①、Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②、2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
将方程式②-①×3得：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△HH=-859.7KJ/mol
故答案为：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

点评：本题考查了元素的推断、核外电子排布、热化学方程式等知识点，难度不答，能正确判断各元素是解本题的关键，注意书写基态原子核外电子排布式要遵循构造原理．