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    下列说法正确的是（ ）
    A．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验
    B．用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生
    C．工业制硝酸过程中有下列反应：4NH3+5O2  4NO+6H2O，反应中氨气表现氧化性
    D．加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热升华
    【答案】分析：A．氨气极易溶于水；
    B．浓硫酸不挥发；
    C．物质表现氧化性所含元素化合价降低；
    D．NH4Cl受热易分解．
    解答：解：A．氨气极易溶于水，使烧瓶内的气体压强迅速减小，可以进行喷泉实验，故A正确；
    B．浓硫酸不挥发，不能与氨气反应，故B错误；
    C．氨气中氮元素化合价升高，表现还原性，故C错误；
    D．NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，不是升华，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查元素及其化合物的性质，题目难度不大，注意根据各物质的性质解题．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
    ①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
    ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
    下列说法正确的是（　　）

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