某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下.草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现.少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4?24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响.探究如下:(1)在25℃下.控制光照强度.废水样品初始浓度和催化剂用量相同.调节不同的初始pH和一定浓度草� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?安徽）某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	初始 pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	20 20	20 20

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化为

CO₂

（填化学式）．
（3）实验①和②的结果表明

溶液pH对该反应的速率有影响

；实验①中0～t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=

2(c0-c1)

mol?L^-1?min^-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；
假设二：

Al³⁺起催化作用

；
假设三：

SO₄^2-起催化作用

；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论

分析：（1）①②中PH不同，是探究PH对速率的影响；则②③是探究不同浓度时草酸对速率的影响；
（2）草酸中碳元素化合价为+3价，被氧化为+4价；
（3）实验①②表明溶液pH越小，反应的速率越快，根据公式求算；
（4）根据铁明矾的组成分析；
（5）做对比实验．

解答：解：（1）①②中PH不同，是探究PH对速率的影响；则②③是探究不同浓度时草酸对速率的影响，故答案为：

实验编号	初始 pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
③			20	20

（2）草酸中碳元素化合价为+3价，被氧化为+4价，所以氧化产物为CO₂，故答案为：CO₂；
（3）由实验①②表明溶液pH越小，反应的速率越快，所以溶液pH对该反应的速率有影响，v（Cr³⁺）=2v（Cr₂O₇^2-）=

c0-c1

×2=

2(c0-c1)

mol?L^-1?min^-1，
故答案为：溶液pH对该反应的速率有影响；

2(c0-c1)

；

（4）根据铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]组成分析，Al³⁺起催化作用；SO₄^2-起催化作用，故答案为：Al³⁺起催化作用；SO₄^2-起催化作用；
（5）要证明Fe²⁺起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe²⁺存在时的实验，所以要选K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O；用等物质的量K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr₂O₇^2-）大于实验①中c（Cr₂O₇^2-），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr₂O₇^2-）相同，则假设一不成立；故答案为：

实验方案	预期实验结果和结论
用等物质的量K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验	反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr₂O₇^2-）大于实验①中c（Cr₂O₇^2-），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr₂O₇^2-）相同，则假设一不成立．

点评：本题考查了探究重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用，该反应为一比较熟悉的反应，还考查了从图象中获取数据并分析的能力、设计实验的能力等．

练习册系列答案

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试回答：
（1）操作1的名称是

过滤

．
（2）上述反应过程要控制好温度，因为MgCO₃置于水中长时间加热煮沸可完全生成 Mg（OH）₂．其原因是

MgCO₃在加热煮沸过程中能发生水解反应．由于水解生成的Mg（OH）₂溶解度更小，且又有CO₂气体生成，使水解趋于完全，MgCO₃转化为Mg（OH）₂

．
（3）另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg（OH）₂（CO₃）₄?4H₂O，写出该反应的化学方程式

5 MgCO₃+5H₂O

△

Mg₅（OH）₂（CO₃）₄?4H₂O+CO₂↑

5 MgCO₃+5H₂O

△

Mg₅（OH）₂（CO₃）₄?4H₂O+CO₂↑

．
（4）某课题组为了确定MgCO₃在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下研究．（注：Mg（OH）₂，Mg₅（OH）₂（CO₃）₄.4H₂O在煮沸时均不会分解）
①定性研究：请你完成下表中内容．

实验步骤	预期的实验现象和结论
取一定质量的固体样品置于试管中，滴加足量的稀盐酸（或置于试管中充分加热，将产生的气体通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯）置于试管中，滴加足量的稀盐酸（或置于试管中充分加热，将产生的气体通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯）	若无气泡生成（或澄清石灰水不变浑浊）无气泡生成（或澄清石灰水不变浑浊），则固体产物为Mg（OH）₂

②另取一定质量的固体，灼烧至恒重，能否通过固体质惫的减少量来确定固体的成分？

能

（填“能”或“否”），理由是

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．

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方法一　I^-（样品）

过量Br2

IO₃^-

煮沸Br2

①盐酸酸化KI

调节pH=7

I₂

Na2S2O3

I^-
方法二　I^-（样品）

适量Br2

I₂

Na2S2O3

I^-．

A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量I^-的测定更准确

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