Question

一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下表：

化合物	燃烧热	化合物	燃烧热
甲烷	891.0	正丁烷	2 878.0
乙烷	1 560.8	异丁烷	2 869.6
丙烷	2 221.5	2甲基丁烷	3 531.3

下列表达正确的是（　　）

• A、热稳定性：正丁烷＞异丁烷
• B、乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1 560.8 kJ/mol
• C、正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ/mol
• D、相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、物质具有的能量越低越稳定；
B、完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，为乙烷的燃烧热；
C、相同质量的烷烃，燃烧放热多少和氢的质量分数有关；
D、正丁烷的燃烧热和其同分异构体的燃烧热相近，比含有支链的同分异构体高点，以此来分析正戊烷的燃烧热．

解答： 解：A、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故A错误；
B、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-3121.6kJ/mol，故B错误；
C、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3531.3KJ/mol左右，故C正确；
D、相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放热越多，即碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越少，故D错误；
故选C．

点评：本题是一道关于化学反应中的能量变化以及燃烧热概念的题目，物质稳定性与物质所具有能量的关系，难度不大．