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    （2009?镇江一模）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
    酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
    Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
    从下表格中判断下列说法正确的是（　　）
    分析：A．根据酸的电离程度分析；
    B．在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；
    C．存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的，且多元酸是分步电离的；
    D．在溶剂中完全电离的电解质不能区分，不完全电离的电解质能区分．
    解答：解：A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，但在水中，这几种酸完全电离，故A错误；
    B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B错误；
    C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4?H++HSO4-，故C错误；
    D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了电解质的电离，该题中的溶剂是冰醋酸不是水，做题时不能定势思维，知道电离平衡常数能反映酸的强弱．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?镇江一模）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    ①醋酸与水能以任意比互溶；
    ②醋酸溶液能导电；
    ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
    ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
    ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
    ⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
    ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?镇江一模）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol/（L?min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为
    k=
    c(CH3OH)×c(H2O)
    c(CO2)×c3(H2)
    k=
    c(CH3OH)×c(H2O)
    c(CO2)×c3(H2)
    ．
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    C、D
    C、D
    ．
    A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：
    2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
    2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
    ．
    有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?镇江一模）污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）使金属离子形成电中性的络合物，再用CCl4萃取该络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来．如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生Cu2++2H2Dz?Cu（HDz）2+2H+反应再加入CCl4，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CCl4中．
    （1）写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：
    Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
    Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
    ．下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线．它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围．E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率．

    某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水．
    请根据上图回答问题：
    （2）欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液pH=
    1
    1

    （3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：
    Bi3+、Bi（HDz）3
    Bi3+、Bi（HDz）3
    ，其物质的量之比为
    3：2
    3：2
    ．
    （4）萃取到CCl4中的Zn（HDz）2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中．写出反应的离子方程式：
    Zn（HDz）2+6OH-=Zn（OH）42-+2Dz2-+2H2O
    Zn（HDz）2+6OH-=Zn（OH）42-+2Dz2-+2H2O
    ．

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