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    （1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．
    编号 物质 试剂名称或化学式
    ① 除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）
     
    ② 除杂质：SiO2（CaCO3）
     
    ③ 除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）
     
    ④ 鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3溶液
     
    ⑤ 鉴别：（NH4）2SO4 NH4Cl Na2SO4溶液
     
    （2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：精英家教网
    “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
     
    反应．写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：
     
    ．写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式
     
    ，其中水作为
     
    剂．（填氧化剂、还原剂等）
    （3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是
     
    ．
    分析：（1）①碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可实现除杂；
    ②碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能与盐酸反应；
    ③Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可实现除杂；
    ④阴离子不同，加盐酸产生不同的现象；
    ⑤（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4溶液分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体和白色沉淀生成、刺激性气体生成、白色沉淀生成；
    （2）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的分解反应不属于氧化还原反应，反应类型Ⅲ为非氧化还原反应，如酸碱中和反应；反应类型Ⅳ为氧化还原反应，如C与H2O反应；
    （3）SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，生成硫酸和盐酸．
    解答：解：（1）①碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可实现除杂，所以除杂试剂为二氧化碳，
    故答案为：二氧化碳；
    ②碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能与盐酸反应，溶解后过滤即可实现除杂，所以除杂试剂为盐酸，
    故答案为：盐酸；
    ③Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可实现除杂，则除杂试剂为Fe，
    故答案为：Fe；
    ④Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3溶液分别与盐酸反应的现象为：无色无味气体、白色沉淀、刺激性气味气体，现象不同可鉴别，所以鉴别试剂为盐酸，
    故答案为：盐酸；
    ⑤（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4溶液分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体和白色沉淀生成、刺激性气体生成、白色沉淀生成，现象不同可鉴别，所以鉴别试剂为氢氧化钡溶液，
    故答案为：氢氧化钡溶液；
    （2）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的分解反应不属于氧化还原反应，则Ⅱ为分解反应；反应类型Ⅲ为非氧化还原反应，如NaOH+HCl═NaCl+H2O；反应类型Ⅳ为氧化还原反应，如C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，水作氧化剂，还比如与金属反应水为氧化剂．与氟反应水为还原剂．与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂等，
    故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O；C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2；氧化；
    （3）SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，生成硫酸和盐酸，离子反应为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-，
    故答案为：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
    点评：本题考查较综合，涉及物质的分离、提纯、除杂、鉴别及反应分类、离子反应的书写，综合性较强，注重基础知识的考查，但题目难度不大，注意（2）中答案不唯一，注重学生发散思维的训练．
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    1. A.
      HCl
    2. B.
      H2SO4
    3. C.
      AgNO3
    4. D.
      KOH

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