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    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
    B．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA
    C．标准状况下，B2H6（g）和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA
    D．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA

    分析 A．根据甲基中含9个电子来分析；
    B．C2H2和苯蒸气的混合气体最简式相同为CH，计算26gCH中含原子数；
    C．B2H6和C2H4分子中都含有16个电子，根据n=$\frac{V}{Vm}$计算出混合气体的物质的量，然后计算出含有电子的物质的量及数目；
    D．酯化反应为可逆反应．

    解答 解：A．甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故A正确；
    B．C2H2和苯蒸气的混合气体最简式相同为CH，计算26gCH中含原子数=$\frac{26g}{13g/mol}$×1×NA=2NA，故B正确；
    C．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，由于B2H6和C2H4分子中都含有16个电子，则1mol该混合气体中所含的电子数为16NA，故C正确；
    D．酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数小于NA，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是氯碱工业的主要原料．下列说法正确的是（　　）
    A．C和E的单质常温下不能相互反应
    B．C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同
    C．原子半径：C＞D＞A＞B
    D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物均为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是（　　）
    A．Ag+、Na+、Cl-、K+B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（　　）
    ①氯水 ②Ba（OH）2溶液　③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸　⑥Na2SO3溶液．
    A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列选项中不是常见的等径圆球堆积方式的是（　　）
    A．面心立方最密堆积B．体心立方最密堆积
    C．六方最密堆积D．简单立方堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值．
    Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．
    （1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．
    ①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．
    ②初步分离得到的滤渣主要成分是SiO2．
    （2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合表分析其原因Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离．
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    沉淀区间（pH）7.06～8.951.94～3.203.69～4.8
    （3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验．
    ①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+．
    ②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是略小于5，选择该范围的理由是铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀．

    Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3．
    已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．
    ②280℃时分解．
    （1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是冷却、结晶．
    （2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．过氧化氢法制备亚氯酸钠（NaClO2）的流程如图1：

    已知：①NaClO2常温下稳定，潮湿的NaClO2加热到130℃分解．
    ②ClO2气体在碱性溶液中会转化为ClO3-和ClO2-．
    （1）制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O．
    （2）取1L废液，蒸发结晶，测定不同
    蒸发量下，残留液中各离子的浓度
    如图2，则析出的晶体为Na2SO4、NaHSO4
    （填化学式）．
    （3）吸收时的主要反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O．
    ①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为3℃冷水浴．
    ②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是H2O2热分解损失，部分ClO2由于H2O2量不足，在碱性溶液中生成氯酸盐．
    （4）从NaClO2溶液获得产品的可行措施有ab（填序号）．
    a．减压蒸发    b．溶液雾状喷出干燥 c．300℃热空气烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）
    A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1
    B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$
    C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
    D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．30g C2H6中含有的共用电子对数为6NA
    B．1.0L 1.0mol•L-1Na3PO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
    C．1 mol FeI2与足量氯气反应转移的电子数为3NA
    D．25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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