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    高温下2HBr(g)H2(g)+Br2(g); △H>0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法

    A．升高温度 B．降低温度 C．减小压强 D．增大H2浓度

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，c(Br2)增大，混合气体的颜色变深，A符合；B、该反应正反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应移动，c(Br2)减小，混合气体的颜色变浅，B不符合；C、减小压强，平衡不移动，c(Br2)减小，混合气体的颜色变浅，C不符合；D、增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，c(Br2)减小，混合气体的颜色变浅，D不符合；答案选A。

    考点：考查化学平衡的影响因素。

     

    练习册系列答案
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    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

    D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

     

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    理论上不能设计为原电池的化学反应是

    A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O（1）；△H＜0

    B．HNO3（1）＋NaOH（1）＝NaNO3（1）＋H2O（1）；△H＜0

    C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O（1）；△H＜0

    D．2FeCl3（1）＋Fe(s)＝3FeCl2（1）；△H＜0

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体，具体操作如下：

    首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。

    试回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学方程式________________________________________

    （2）如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？_________________________________________

    （3）若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？_________________________________________________________________

    （4）玛丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是____ ____。

    A．加入NaOH溶液进行中和

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    C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水

     

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    下列有关钠的叙述中，错误的是

    A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

    B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

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