Question

（1）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为

Na

，
a．化学性质最稳定的元素符号是

Ar

，
b．最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是

HClO₄

，
c．碱性最强的化合物的化学式是

NaOH

，
d．显两性的氧化物的化学式是

Al₂O₃

，该两性氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

、

Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O

，
e．原子半径最大的金属元素的名称是

钠

，
f．离子半径最小的离子结构示意图是

．
（2）反应A（g）+B（s）C（g）在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”“减慢”或“不变”）：?a．升温

加快

；?b．增大压强

加快

；c．增大容器容积

减慢

；?d．加入A

加快

；?e．加入B

不变

；?f．加正催化剂

加快

．
（3）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）

Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ

．

Answer 1

分析：（1）根据第三周期元素从左向右金属性在减弱，非金属性在增强，原子半径在减小，离子半径最小的为铝离子，Al的氧化物及氢氧化物具有两性；
（2）根据温度、压强、浓度、催化剂对化学反应速率的影响来分析；
（3）Ⅰ、Ⅱ为电化学腐蚀，Ⅲ为化学腐蚀，Ⅰ中铁为负极，但Ⅱ中铁为正极，以此来解答．

解答：解：（1）金属性越强，置换出酸中氢的能力越强，在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素为Na，故答案为Na；
a、第3周期中，只有Ar最外层为8电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
b、第3周期中，Cl的非金属性最强，则最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，故答案为：HClO₄；
c、第3周期中，Na的金属性最强，则碱性最强的化合物的化学式是NaOH，故答案为：NaOH；
d、Al₂O₃为两性氧化物，分别与酸、碱反应的离子反应为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃；Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+H₂O；
e、第三周期元素从左向右原子半径在减小，则Na的原子半径最大，故答案为：Na；
f、电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则第三周期中离子半径最小的为铝离子，其离子结构示意图为，
故答案为：；
（2）对应反应A（g）+B（s）C（g）在其他条件不变时，改变其中一个条件，
a、升高温度，活化分子的百分数增大，则反应速率加快，故答案为：加快；
b、增大压强，活化分子的数目增大，则反应速率加快，故答案为：加快；
c、增大容器容积，浓度减小，活化分子数目减小，则反应速率减慢，故答案为：减慢；
d、加入A，A的浓度变大，活化分子的数目增大，则反应速率加快，故答案为：加快；
e、B为纯固体，改变其用量，对反应速率无影响，故答案为：不变；
f、加正催化剂，降低反应所需的活化能，则反应速率加快，故答案为：加快；
（3）Ⅰ、Ⅱ为电化学腐蚀，Ⅲ为化学腐蚀，Ⅰ中铁为负极，腐蚀速率最快，但Ⅱ中铁为正极，则铁被腐蚀的速率最慢，
则腐蚀反应速率为Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，故答案为：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．

点评：本题考查第三周期元素的性质及变化规律、化学反应速率、金属的腐蚀等知识点，考点较多，注重对基础知识的考查和训练，难度不大．