Question

下列各组比较不正确的是（　　）

A．熔点：Li＜Na＜K

B．还原性：K＞Na＞Li

C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH

D．氧化性：Cs⁺＞Rb⁺＞K⁺

Answer 1

分析：A、同主族金属，原子半径越大，熔点越小；
B、同主族自上而下，金属性增强，单质的还原性增强；
C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D、金属性越强，阳离子的氧化性越弱．

解答：解：A、原子半径Li＜Na＜K，所以熔点Li＞Na＞K，故A错误；
B、原子半径Li＜Na＜K，半径增大，失电子能力增强，金属性K＞Na＞Li，单质的还原性增强，所以还原性K＞Na＞Li，故B正确；
C、金属性K＞Na＞Li，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性LiOH＜NaOH＜KOH，故C正确；
D、金属性Cs＞Rb＞K，金属性越强，阳离子的氧化性越弱，所以氧化性Cs⁺＜Rb⁺＜K⁺，故D错误．
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点评：本题考查碱金属元素的递变规律，难度不大，利用元素周期律的知识解答，注意规律的归纳总结．