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    如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    请回答：
    （1）A极是电源的
     
    ，一段时间后，甲中溶液颜色
     
    ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明
     
    ．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则G应该是
     
    （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
     
    溶液．
    （4）若将C电极换为锌，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）电解一段时间后取出电极．向甲装置的溶液中加入19.6g的Cu（OH）2，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，可知道氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，并得到其他各个电极的名称，硫酸铜中铜离子减少导致溶液颜色的变化，胶体的胶粒带点电，即电泳实验证明的结论；
    （2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移电子数可计算生成的单质的量；
    （3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，各个电极上转移的电子数是相等的；
    （4）镀层金属做阳极，含有镀层金属离子的盐溶液为电镀液；
    （5）根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电．
    解答： 解：将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极；
    （1）A是电源的正极，B电极是电源的负极，在A池中，电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐减少，导致溶液颜色变浅，Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，
    故答案为：正极；逐渐变浅；氢氧化铁胶体粒子带正电荷；
    （2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2，
    故答案为：1：2：2：2；
    （3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以G应该是镀层金属，含有镀层金属离子的盐溶液为电镀液，则电镀液是AgNO3溶液，
    故答案为：镀层金属；AgNO3；
    （4）C电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得电子，电解池反应为：Fe+Cu2+
     通电 
    .
     
    Cu+Fe2+，
    故答案为：Fe+Cu2+
     通电 
    .
     
    Cu+Fe2+；
    （5）以惰性电极电解CuSO4溶液的电解原理方程式是：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+4H++O2↑，加入19.6g （即0.2mol）Cu（OH）2（相当于CuO和H2O）后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.2mol，阴极反应是：2Cu2++4e-→2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.2mol时，则转移的电子是0.4mol，当电解掉0.2mol水时，转移电子是0.4mol，总共转移电子是0.8mol；
    故答案为：0.8mol．
    点评：本题考查学生有关电解池的工作原理知识，综合性很强，难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，要求学生熟记教材知识，学以致用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、自发反应在任何条件下都能实现
    B、自发反应在恰当条件下才能实现
    C、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
    D、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示．电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-═3Cl-+2AlO2-+H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、电池的负极反应式为：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
    B、当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个
    C、往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红
    D、b极附近会生成蓝色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO （g） 十H2O （g）?CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
    （1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    30.1000.2000.1000.100
    40.1000.2000.1000.100
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    ①计算t1℃该反应的平衡常数为K=
     
    ．
    ②t1℃时，反应在5min～6min间，平衡
     
    移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是
     
    ．
    （3）t2℃时，化学反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）=2c（CO）?c（H2O），则t2℃
     
    850℃，判断依据是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、R、T、E、W、F在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）Q位于周期表第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）T的离子结构示意图为
     
    ．元素的非金属性为：Q
     
    R（填“强于”或“弱于”）．
    （3）R元素的氢化物（四核分子）的电子式为
     
    ．
    （4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）0.5mol  Q单质与0.5mol  水蒸气恰好反应生成0.5mol  H2时，需要吸收65.75kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （6）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味．你猜想该气体是
     
    （填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想．
     

    （7）E与F形成的化合物和足量水反应生成一种弱酸和一种强酸，该反应化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．
    （1）写出O-A段反应的离子方程式
     
    ．
    （2）原混合液中HNO3的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）参加反应的铁粉总质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，6.5g的锌与足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量为多少？氢气的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理．
    （1）在固定容积的密闭容器中，反应A（g）+2B（g）?4C（g），△H＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是
     

    A．增加B的物质的量      B．加压     C．升温      D．使用催化剂
    （2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）
     
    c（CH3COOH），混合后溶液中c（CH3COO-）
     
    c（Na+）
    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒（不考虑Zn粒对反应速率的影响），反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
    （填A或B）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
     
    m2（选填＜﹑=﹑＞）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）写出①、④两种元素的名称
     
    ，
     
    ．
    （2）写出⑤、⑨两种元素的符号
     
    ，
     
    ．
    （3）画出⑥的离子结构示意图
     
    ，画出⑦的原子结构示意图
     
    ．
    （4）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （6）写出由①、④、⑤三种元素组成化合物的电子式：
     
    ．
    （7）写出②元素最高价氧化物的电子式
     
    ，③元素的氢化物的结构式为
     
    ．
    （8）用电子式表示⑤元素和⑧元素形成的化合物的形成过程
     
    ．
    （9）写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （10）写出单质②与⑧的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式
     
    ．

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