Question

17．3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），下列结论正确的是（　　）

• A． A的平均反应速率为0.1mol/（L•min）
• B． 平衡时，B的转化率为20%
• C． 平衡时，C的浓度为0.125 mol/L
• D． 平衡时，容器内的压强为原来的0.875倍

Answer 1

分析 5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L•min）=1mol，则：
                    3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始（mol）：3        2.5           0          0
转化（mol）：1.5      0.5           0.5        1
平衡（mol）：1.5       2             0.5        1
以此解答该题．

解答 解：5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L•min）=1mol，则：
                    3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始（mol）：3        2.5           0          0
转化（mol）：1.5      0.5           0.5        1
平衡（mol）：1.5       2              0.5        1
A．v（A）=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol/（L•min），故A错误；
B．B的转化率为$\frac{0.5}{2.5}×100%$=20%，故B正确；
C．平衡时，C的浓度为$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，故C错误；
D．恒温恒容下，压强之比对物质的量之比，容器内的起始压强和平衡压强之比为（1.5+2+0.5+1）mol：（3+2.5）mol=10：11，器内的压强为原来的0.91倍，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度不大，关键是确定x的值，注意掌握三段式法在化学平衡计算中应用．