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    写出下列对应的化学反应方程式
    （1）实验室制取氯气
     

    （2）实验室制取氨气
     

    （3）磨口玻璃塞不能盛放氢氧化钠溶液
     

    （4）氢氧化钠溶液溶解金属铝
     
    ．
    考点：氯气的化学性质,硅和二氧化硅,铝的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热下制备氯气；
    （2）实验室利用铵盐与碱共热制备氨气；
    （3）玻璃塞中的二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠溶液；
    （4）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
    解答： 解：（1）实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热下制备氯气，该反应为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑；
    （2）实验室利用铵盐与碱共热制备氨气，反应为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    （3）玻璃塞中的二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠溶液，反应为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，
    故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
    （4）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H2O=2naAlO2+3H2↑，
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2naAlO2+3H2↑．
    点评：本题考查物质的化学性质及反应方程式的书写，为高频考点，把握常见气体的制备原理及性质为解答的关键，注重化学用语的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷和乙烯的混合气体100mL，能催化加成氢气30mL，则混合气体中含有甲烷（　　）
    A、50 mL
    B、70 mL
    C、30 mL
    D、15 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：
    （1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率
     

    （2）反应处于平衡状态的时间是：
     

    （3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是
     

    （4）第25分钟，平衡改变的条件是
     
    ，此时正反应速率
     
    （填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡
     
    （填大、小或不变）．
    （5）判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    （填字母）；
    a．N2和NH3浓度相等    b．NH3百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变      d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （6）若在上述的密闭容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20%．
    ①该条件下反应2NH3（g）?N2（g）十3H2（g）的平衡常数为
     
    ．
    ②相同条件下，在另一相同容器中充入a mol N2（g）和b mol H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为0.8mol，H2为2.0mol，则a=
     
    ，b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
    请回答下列有关问题：
    ①Na2SO4溶液呈
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是
     
    （用离子方程式表示）；
    ②H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为：
     
    ；
    ③在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是
     
    （填写编号）；
    A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol/L
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
    D．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（HSO4-）＞c（H+）
    （2）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）K=5.7×10-10（298K）
    ①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．写出硼酸与NaOH反应的离子方程式
     
    ．
    ②已知298K时：
    化学式 H2CO3 CH3COOH NH3?H2O
    电离常数 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 K=1.75×10-5 K=1.75×10-5
    （a）下列说法正确的是
     
    ．
    A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
    C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
    D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
    E．硼酸钠溶液中通入CO2可能生成碳酸钠
    （b）写出醋酸铵水解反应的离子方程式
     
    ，298K时，计算CH3COONH4的水解常数Kh=
     
    （计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “探险队员”--二氧化硫，不小心走进了化学迷宫，迷宫中有许多“吃人的笑脸”（即常温下能与二氧化硫反应的物质），二氧化硫必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）分析化学迷宫中的①～⑨种物质，其中属于非电解质的是
     
    （用编号填空）；
    （2）请你帮助二氧化硫走出迷宫
     
    （用编号表示所走的路线）；
    （3）在能“吃掉”二氧化硫的化学反应中，属于氧化还原反应的是
     
    （用编号填空），任写其中一个氧化还原反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列3种有机化合物A：CH3CH=CH2，B：CH3CH2OH，C：CH3COOH．
    （1）写出化合物B、C分子中官能团的名称
     
    、
     
    ．
    （2）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是（　　）
    A、H2O、SO2
    B、BeCl2、CO2
    C、H2O、NH3
    D、NH3、CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于硝酸、浓硫酸的说法正确的是（　　）
    A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B、浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    C、Zn、Fe等金属与硝酸反应制取H2
    D、浓硝酸、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密氧化膜而钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”．理想原子经济性反应是原料分子中原子全部转化到所要得到的产物中，不产生副产物，实现零排放，下列反应符合这一要求的是（　　）
    ①取代反应　②化合反应　③消去反应　④加成反应．
    A、①③B、②④
    C、①②③D、①②③④

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