工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯.反应体系同时发生两步可逆反应.其能量变化情况如下: 反应① 反应② (1)总反应+ CO2(g) + CO △H = . (2)下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是 . a．v正(CO) = v逆(CO) b．c(CO2) = c(CO) c．消耗1 mol CO2同时生成1 mol H2O d．混合气体的平均相对分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

反应① 反应②

^（¹^）总反应^{+ CO2(g)}^{+ CO(g) + H2O(g) △H = _________}^。

（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是___________。

a．v_正(CO) = v_逆(CO) b．c(CO₂) = c(CO)

c．消耗1 mol CO₂同时生成1 mol H₂O d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO₂用量和温度条件对乙苯脱氢反应的影响，并设计了如下实验：

实验编号	乙苯/ mol	CO₂ / mol	He / mol	温度/℃
Ⅰ	3.0	9.0	0	550
Ⅱ	3.0	9.0	0	600
Ⅲ	3.0	0	a	550

① 表中a = _____ mol，理由是________________________。

② 经实验测得，三组实验中乙苯的转化随

时间变化如右图所示。其中未知曲线代

表的是实验______（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）。请

用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯

转化率产生影响的原因：____________

__________________________________。

③ 在右图中补画剩余实验的变化曲线，并进行必要的标注。

（1）－166 kJ/mol（2分）（2）bc（2分）

（3）① 9.0（2分）在改变CO₂用量的同时，保持反应体系的压强不变。（2分）

^②^Ⅲ^（2^分）^{对于平衡：}^{+ H2}^，

通入CO₂，CO₂与H₂反应，使c(H₂)下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高。（2分）

③（3分）

高温

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A．发生还原反应的是C2O

B．该离子方程式右侧方框内的产物是H2O

C．10 mol H＋参加反应时，电子转移5 mol

D．该反应的氧化剂为KMnO4

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 N_A个

B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4N_A个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

D．4.2g C₃H₆中含有的碳碳双键数一定为0.1N_A

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1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm^－³，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。