下列说法正确的是( )A．常温下.反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O23(s)能自发进行.则该反应的△H＜0B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清.则酸性:苯酚＞碳酸C．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液.先析出AgCl.则Ksp＜Ksp(Ag2CrO4)D．等体积.物质的量浓度的HA与NaA混合溶液.其酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?扬州三模）下列说法正确的是（　　）

A．常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自发进行，则该反应的△H＜0

B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na₂CO₃溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸

C．在等浓度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，则K_sp（AgCl）＜K_sp（Ag₂CrO₄）

D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于K_a（HA）的大小

分析：A、依据自发进行的是反应判断依据是△H-T△S＜0；结合反应是熵变减小的反应结合判断依据分析焓变；
B、苯酚和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，说明苯酚酸性强于碳酸氢根离子，不能证明苯酚酸性强；
C、氯化银和铬酸银沉淀的溶度积大小不能用来比较溶解性大小，因为阴阳离子比不同，先析出氯化银沉淀的原因是等浓度阴离子，氯离子沉淀需要银离子浓度小；
D、溶液中阴离子的水解和酸的电离程度大小不同，溶液酸碱性不同；

解答：解A、常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自发进行，证明△H-T△S＜0；反应判断△S＜0，所以满足自发进行，△H必须小于0，故A正确；
B、苯酚和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，说明苯酚酸性强于碳酸氢根离子，不能证明苯酚酸性强；故B错误；
C、因为阴阳离子比不同，溶度积大小不能用来比较溶解性大小，先析出氯化银沉淀的原因是等浓度阴离子，氯离子沉淀需要银离子浓度小；故C错误；
D、溶液中阴离子的水解和酸的电离程度大小不同，溶液酸碱性不同；等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于K_a（HA）的大小，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，物质酸性比较依据，程度专户条件的分析，溶液酸碱性的判断方法，题目难度中等．

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