练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    工业上用粗CuO制备CuCl2·2H2O的流程如下
    各种离子相关数据如下
    请回答：
    (1)CuO溶于盐酸的离子方程式是________________。
    (2)已知NaClO为强氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+。
    ①NaClO溶液显______性(填“酸”或“碱”)。你认为用NaClO作氧化剂是否妥当_______(填“是”或“否”)，理由是__________________________。
    ②另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是__________(填编号)。
    a．浓H2SO4 b．Cl2 c．H2O2
    (3)试剂Y的作用是调节溶液的pH=3.2得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜作试剂Y的是________。
    a．NaOH b．Na2CO3 c．CuCO3
    (1)CuO+2H+=Cu2++H2O
    (2)①碱；否；引入杂质（或因NaClO溶液显碱性，会将Cu2+转化成沉淀）；②bc
    (3)c
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是
    提高原料的利用率，减少污染物的排放
    提高原料的利用率，减少污染物的排放
    ．现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其氧化成HNO3，需同温同压下O2的体积0.6L，则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为
    3：7
    3：7
    ．
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，不用加水的方法调节溶液pH的原因是
    加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
    加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
    ．
    ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
    由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
    由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
    ．
    （2）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是
    b、d
    b、d
    （填字母）．
    a．A点时的溶液为不饱和溶液
    b．B点时两种晶体可以共存
    c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H2O
    d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体
    （3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
    Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
    Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?东城区二模）（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是
    提高原料的利用率，减少污染物的排放
    提高原料的利用率，减少污染物的排放
    ．
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在
    3.2～4.7
    3.2～4.7
    范围．
      氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Cu2+    		 1.9
    4.7    		 3.2
    6.7
    不用加水的方法调节溶液pH的原因是
    加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
    加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
    ．
    ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
    由于Cu2+发生水解；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
    由于Cu2+发生水解；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
    ．
    （2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．
    （3）图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是
    b d
    b d
    （填字母）．
    a．A点时的溶液为不饱和溶液
    b．B点时两种晶体可以共存
    c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H2O
    d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体
    （4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是
    N2O4?NO++NO3-
    N2O4?NO++NO3-
    ；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
    Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
    Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
    精英家教网
    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是
     
    ．
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在
     
    范围．
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cu2+ 4.7 6.7
    不用加水的方法调节溶液pH的原因是
     
    ．
    ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是
     
    （结合离子方程式说明）．
    （2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是
     
    ．
    （3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3?N
    H
    +
    4
    +N
    H
    -
    2
    ，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是
     
    ；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (选修—化学与技术)（15分）

    （1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                               。

    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在         范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（  ）

    (a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2       (d) CuO

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    Cu2+

    1.9

    4.7

    3.2

    6.7

    ③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）                                                            。

    ④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是                              。

    （2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（    ）

    (a) A点时的溶液为不饱和溶液    

    (b) B点时两种晶体可以共存

    (c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O       

    (d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案