Question

在标准状况下，用气体摩尔体积测定装置（如图）测定1mol 氢气的体积．镁带的质量为0.110g，实验中注入10mL 2mol/L的硫酸溶液，则在理论上，反应结束后液体量瓶中液体的体积为（忽略抽气体积）

1. A.
   102.7 mL
2. B.
   112.7 mL
3. C.
   92.7 mL
4. D.
   122.7 ml

Answer 1

A
分析：先根据镁和稀硫酸的物质的量，判断出不足量的是镁，然后镁的物质的量，利用关系式：Mg～H₂SO₄，计算出生成氢气的物质的量，再根据标况下气体摩尔体积22.4/mol，计算出氢气体积．
解答：10mL 2mol/L的硫酸溶液中，硫酸的物质的量是：0.01L×2mol/L=0.02mol，
根据电子守恒找出关系的：Mg～H₂SO₄，
1 1
物质的量比是1：1，硫酸完全反应，需要金属镁的质量是：0.02×24g=0.48g＞0.110g，显然硫酸过量，需要按照不足量的镁进行计算生成氢气的体积，
所以生成氢气的体积是：L≈0.102L，
故选A．
点评：本题考查了气体摩尔体积的应用，注意先找出不足的量，根据不足量计算出氢气体积，本题难度不大．