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(6分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)      
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)       
(3)将②和③等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是      
(4)已知t℃,KW=1×1013,则t℃(填“>”或“<”或“=”)       25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=          
(5)若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为                
(1)④②③① (2)⑥⑦④⑤⑧ (3)c(Na+)> c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)
(4)>;9:2   (5) 10(a+b-12)%
考查弱电解质的电离以及pH的有关计算。
(1)水在溶液中存在电离平衡H2OH+OH,所以酸或碱均是抑制水的电离,如果氢离子浓度和OH如果相同,对水的电离抑制程度就相同的。盐的水解可以促进水的电离。硫酸是二元强酸,醋酸是一元弱酸,氢氧化钠是一元强碱,氯化铵溶于水存在水解平衡,所以由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①。
(2)氨水是弱碱部分电离,所以NH4+浓度最小。另外四种属于铵盐,NH4+水解显酸性,⑦中能电离出大量的氢离子,抑制其水解,⑤中阳离子和阴离子均水解,相互促进。所以溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑥⑦④⑤⑧。
(3)②和③等体积混合后,二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠水解显碱性,所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)> c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)。
(4)电离是吸热的,所以升高温度,促进水的电离,离子积常数增大。所得混合溶液的pH=2,说明硫酸是过量的。pH=11的NaOH溶液,则OH的浓度为0.01mol/L,硫酸中氢离子是0.1mol/L,所以有,解得a∶b=9∶2。
(5)pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则氨水的浓度和元素的浓度相等,都是10bmol/L,根据氨水的电离方程式和pH可计算氨水中已电离的一水合氨的浓度为10a14mol/L,所以室温下氨水的电离度为
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液,按pH值依次减小的顺序排列的是(     )
A.CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl B.HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3
C.NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HClD.NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×1010
6.8×104
1.7×105
6.4×106
则0.1 mol·L1的下列溶液中,pH最小的是
A.HCN       B.HF        C.CH3COOH       D.HNO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于体积相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列说法正确的是(    )
A.溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①
C.溶液的pH相同时,由水电离出的大小顺序是③>②>①
D.若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(   )
A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH<7时,溶液中c(CH3COO)>c(Na)
C.7<pH<13时,溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.继续滴加0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为
A.1 : 1B.2 : 1C.1 : 10D.10 : 1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
①硫酸溶液
②硫酸氢钠溶液
③醋酸溶液
④盐酸
HSO4H++SO42—
HSO4H++SO42
CH3COOHCH3COO+H+
HCl = H++Cl
10℅
29℅
1.33℅
100℅
⑴根据题意,请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式         
⑵25℃时,0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是             (填序号,下同);
⑶25℃时,将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中,产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序是                                  
⑷25℃时,0.1mol/L H2SO4中的HSO4的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4的电离度的原因是:                                                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)现有以下四种溶液;①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.请回答下列问题:
(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是:②     ④(填“>”“<”或“=”).
(2) 将②③溶液等体积混合后,溶液的pH        7    (填“>”“<”或“:”).   ,
(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后,它们的pH之和        14(填“>”“<”或“=”).
(4)向300 mL溶液④中通入44.8 mL C02(标准状况)气体,充分反应后,溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )
A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(HCO3)+ 2c(CO32—)
B.c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C.c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3)> c(OH)> c(H+)
D.c(Na+)> c(HCO3)> c(CO32—)> c(OH)> c(H+)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,在实验过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是                      
(2)在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是____________________;大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
(3)做一次完整的中和热实验,温度计需要使用______ 次;
(4)该实验常用0.50 mol·L1 HCl和0.55 mol·L1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C =" 4.18" J/(g·℃),反应后温度升高了△t, 则生成1mol水时的反应热ΔH="___________" kJ/mol(填表达式)。
(5)如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量      (填“相等、不相等”),简述理由                              

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