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    （4分）请配平下列化学方程式：

    （1） Fe+ HNO3----- Fe(NO3)3+ NO + H2O

    （2） NH3+ O2---- NO + H2O

    （1）1 、 4 、1、 1 、 2 （2）4 、5 、4 、6。

    【解析】

    试题分析：（1）Fe的化合价升高3价，失去3个电子，N的化合价降低3价，得到3个电子，根据得失电子守恒，则Fe、Fe(NO3)3 的系数是1， NO的系数是1，根据元素守恒，则硝酸的系数是4，H2O的系数是2，检查O元素守恒。

    （2）NH3中N元素的化合价是-3价升高到+2价。所以N原子失去5个电子；O2中O元素的化合价从0价降低到-2价，应得到4个电子，根据得失电子守恒，5与4的最小公倍数是20，所以NH3、NO的系数是4，氧气的系数是5，根据元素守恒,H2O的系数是6.

    考点：考查化学方程式的配平

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    (6分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

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    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 四氯化碳

    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 _________________(只填化学式)。

    （2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯外还有______________________(填仪器名称)。

    （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，开始时左边电极气泡比较多右边电极气泡比较少，原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高一11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是( ) mol/L

    A、10 a ／22.4 B、10 a ／22.4 （a +0.1）

    C、 D、

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    判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

    A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应

    B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

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    某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液 漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

    (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    (B)把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    (C)检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    (D)倒转分液漏斗，振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；

    (E)旋开活塞，用烧杯承接溶液；

    (F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

    (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

    (H)静置、分层；

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    （4）上述G步骤的操作目的是__________________

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    分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是

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